状元之路2015高考化学大一轮复习8.26 盐类的水解精讲课件 .pptVIP

【答案】　D * 第八章 水溶液中的离子平衡 第26讲　盐类的水解 递进题组 提升素养 考基梳理 夯基固本 核心考点 引领通关 开卷速查 规范特训 夯实基础　厚积薄发 考基梳理 夯基固本 考点分类　点点击破 核心考点　引领通关 答案：D * 三年13考　高考指数 1.盐类水解方程式的书写判断。 2.水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。 3.溶液中微粒浓度的大小比较。 4.盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。 一、盐类水解的实质及规律 (1)盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的或结合，生成难电离的或，破坏了，使水的电离平衡向移动。 H＋ OH－ 弱酸 弱碱 水的电离平衡 右 (2)盐类水解的条件(1)；(2)盐在组成上必须具有。 (3)盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。” 盐溶于水 弱酸根离子或弱碱的阳离子 一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒夏特列原理。 助学微博 二、盐类水解离子方程式的书写 (1)由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性物质不标“↑”，难溶物不标“↓”。(相互促进水解者除外) 如NaHCO3(aq)：。 FeCl3(aq)：。 HCO＋H2OH2CO3＋OH－ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ (2)多元弱酸盐的水解分步写： 如Na2S(aq)：第一步 ：S2－＋H2OHS－＋OH－， 第二步：HS－＋H2OH2S＋OH－，水解以第一步水解为主。 (3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底： 如AlCl3(aq)：。 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (4)发生双水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的或均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接。步骤： 先写出水解的及水解后的，用“”连接，并注明“↓”或“↑”。用将其配平看反应中是否加。 沉淀 气体 离子 产物 === 电荷守恒 水 我的感悟 水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡，属于化学平衡。盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，电荷守恒、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 助学微博 三、影响盐类水解的因素 (1)主要因素：，因物质的结构决定物质的性质。 (2)外界因素：、、。 盐本身的性质 温度 浓度 溶液的酸碱度 我的警示 能水解的盐促进水的电离，任何水溶液的中水电离的c(H＋)等于水电离的c(OH－)，在pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)＝10－4 mol·L－1均来自于水电离的，水电离的c(OH－)也是10－4 mol·L－1，多数被NH结合。 助学微博 1．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(√) 解析：明矾中的Al3＋可发生水解反应，水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂。 2．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－。(√) 解析：由题意可得该酸为弱酸，在NaA溶液中A－会发生水解而使溶液呈碱性，正确。 3．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同。(×) 解析：不相同。盐酸溶液中水的电离被抑制，H＋主要由HCl电离生成，氯化铵溶液中水的电离被促进，H＋完全由水电离生成。 4．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是：CO＋H2OHCO＋OH－。(√) 解析：向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，是因为CO的水解，离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 5．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。(×) 解析：水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动。 6．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(×) 解析：不一定。有些酸式盐溶液呈酸性，是因为电离产生了氢离子，并未发生水解，如NaHSO4溶液。 考点一盐类水解的“七大应用”应用一：判断溶液的酸碱性： Na2CO3溶液呈碱性的原因是： CO＋H2OHCO＋OH－ 应用二：配制或贮存易水解的盐溶液： 如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2＋水解。 应用三：判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物： 如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3，CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。 应用四：离子共存： Al3＋、Fe3＋与HC