状元之路2015高考化学大一轮复习5.17 化学键精讲课件 .pptVIP

* 第五章 物质结构　元素周期律 考基梳理 夯基固本 第17讲　化学键 核心考点 引领通关 开卷速查 规范特训 递进题组 提升素养 夯实基础　厚积薄发 考基梳理 夯基固本 考点分类　点点击破 核心考点　引领通关 * 三年14考　高考指数★★★★ 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键的形成。 一、化学键：离子键、共价键 三种方法 离子化合物和共价化合物的判断方法 1．根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。 助学微博 2．根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属于共价化合物。 助学微博 3．根据化合物的性质来判断 (1)通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。 (2)溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。 (3)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。 助学微博 二、分子间作用力、氢键 1. 2. 常记三个“不一定” 1．由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键。如BeCl2、AlCl3等都含有共价键，它们是共价化合物。 2．由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物。如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO===H2CO3 3．由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。 助学微博 1．所有物质中都存在化学键。(×) 解析：稀有气体原子已达到稳定结构，形成的是单原子分子，分子中无化学键。 2．仅由非金属元素组成的物质中不一定不含离子键。(√) 解析：如NH4Cl全是由非金属元素组成的，但NH与Cl－之间存在离子键。 3．形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引。(×) 解析：既有阴、阳离子的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。 4．金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。(×) 解析：AlCl3中的化学键就是共价键。 5．有化学键的断裂或形成的变化就一定是化学反应。(×) 解析：NaCl溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂；而将NaCl蒸发结晶过程中，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化；同理，NaCl熔化也是物理变化，其中仅有离子键断裂。 6．CO2的电子式。(×) 解析：CO2的电子式应是。 7．共价键只存在共价化合物中。(×) 解析：共价键不仅存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物，如NaOH、Na2O2中也存在共价键。 考点一化学键1.要分清离子键、共价键的本质、含义及表示方法，明确化学键的意义，特别要弄清楚以下问题 (1)由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如AlCl3等是共价化合物。 (2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO===CO2↑＋H2O。 (3)由两种共价分子结合生成的化合物也不一定不是离子化合物。如NH3＋HCl===NH4Cl。 (4)有化学键被破坏的变化不见得是化学变化。如HCl溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。 (5)用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的物理性质与H—X键无关。 2．离子键和共价键的比较 比较 离子键 共价键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的相互作用 原子间通过共用电子对而形成的相互作用 【典例1】　下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　) A．NH4Cl△,NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 【解析】　各反应中化学键断裂及形成的情况如下：A项，NH4Cl中无非极性共价键，NH3和HCl中只有极性共价键；B项，反应物中不存在离子键和非极性共价键，产物中不存在非极性共价键；C项，产物中不存在非极性键；D项，CO2中存在极性共价键，Na2CO3中既存在离子键又存在极性共价键，O2中存在非极性共价键。 【答案】　D 反思归纳　判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面： (1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断。 (2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断。 应用1　现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金