状元之路2015高考化学大一轮复习8.24 弱电解质的电离精讲课件 .pptVIP

答案：D * 第八章 水溶液中的离子平衡 第24讲　弱电解质的电离 递进题组 提升素养 考基梳理 夯基固本 核心考点 引领通关 开卷速查 规范特训 夯实基础　厚积薄发 考基梳理 夯基固本 考点分类　点点击破 核心考点　引领通关 【答案】　B * 一、关于强弱电解质的概念 (1)电解质：； 非电解质：。 溶于水或熔融状态下能导电的化合物 溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物 (2)强电解质：； 弱电解质：。 (3)下列物质属于电解质的有，属于非电解质的有。 A．NaCl　B．HCl气体　C．金属钠　D．蔗糖　E．氯水　F．氯气　G．NH3·H2O　H．CO2 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中不能完全电离的电解质 ABG DH (4)下列物质属于强电解质的有。 A．NaOH　B．BaSO4　C．CH3COOH　D．HF　E．氯水　F．Al(OH)3 AB 一个辨析 “电解”“电离”和“通电”的区别 “电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。 助学微博 两个角度 证明电解质弱强的两个角度 一为电离，二为电解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。 助学微博 两个判断 强、弱电解质的判断 强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、大多数盐(如AgCl、BaSO4等)。 弱电解质：指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱碱(如NH3·H2O等)、水。 助学微博 二、电离平衡 1．电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子的速率和的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 电离成离子 离子结合成分子 2．影响电离平衡的因素 (1)温度：升高温度，平衡向方向移动，这是因为。 (2)浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越。 电离 电离过程是吸热过程 大 (3)其他物质对电离平衡的影响：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向移动。c(H＋)，c(CH3COO－)。 左 减小 增大 一种技巧 类比法在电离平衡中的应用 勒夏特列原理同样适用于弱电解质的电离平衡，因此电离平衡的移动可以类比于化学平衡的移动；电离平衡常数、水解平衡常数及溶度积均可类比于化学平衡常数，均为温度的函数。 助学微博 三、电离平衡常数 1．概念 对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡：HAH＋＋A－，平衡常数可表示为：Ka＝。 对于一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡：BOHB＋＋OH－，电离常数表达式为：Kb＝。 2．K的意义 相同条件下，K越大，表示该弱电解质越电离，所对应的弱酸或弱碱相对越。 3．影响电离常数的因素 影响电离常数的因素。温度越高，K越。 易 强 只有温度 大 我的警示 1．对于物质的量浓度均为c的一元强酸和一元弱酸因为其电离程度不同，故有c(H＋)强酸＝c，而c(H＋)弱酸c，因此强酸的氢离子浓度大，与同种金属反应快。但等体积的溶液，弱酸所能提供的氢离子的物质的量却与强酸相同，因此与足量活泼金属反应所产生的氢气是一样多的，中和碱的能力也是一样的。 助学微博 2．用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变，只是一定程度上的减弱这种改变。如加水稀释CH3COOH溶液时，尽管H＋的物质的量增多，但由于溶液体积增大的程度更大，故c(H＋)仍会减小。 助学微博 1．因为NH3的水溶液能够导电，所以NH3属于电解质(×) 解析：NH3溶于水与水发生反应生成的NH3·H2O发生电离，产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3自身不能电离出离子而导电，故不是电解质。 2．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。(×) 解析：次氯酸属于弱酸，但它对应的盐属于强电解质。 3．电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(×) 解析：电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致的电离平衡移动，平衡常数才会增大。 4．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH1，则CH3COOHCH3COO－＋H＋。(√) 解析：若CH3COOH是强酸，则0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝1，现在pH1，说明CH3COOH是弱酸，正确。 5．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。(√) 解析：盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应的消耗的NaOH的物质的量相同。 考点一外界条件对电离平衡的影响以CH