状元之路2015高考化学大一轮复习8.27 难溶电解质的溶解平衡精讲课件 .pptVIP

【答案】　B * 第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲　难溶电解质的溶解平衡 递进题组 提升素养 考基梳理 夯基固本 核心考点 引领通关 开卷速查 规范特训 夯实基础　厚积薄发 考基梳理 夯基固本 考点分类　点点击破 核心考点　引领通关 【答案】　A * 三年11考　高考指数 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 一、沉淀溶解平衡 (1)难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成时，可以认为反应完全了。 ＜0.01g 难溶电解质 (2)沉淀溶解平衡是针对而言的，其状态为形成饱和溶液，特征是和的速率相等，固体的和的浓度不再变化；应该注意到，沉淀溶解平衡同化学平衡相似，也是一个平衡。 难溶电解质 固体溶解的速率 离子沉积 质量 离子 动态 我的闪记 电解质在水中的溶解度分类区间 20 时，电解质在水中的溶解度大小的分类区间可形象的表示为： 助学微博 二、沉淀溶解平衡的应用 (1)在难溶电解质溶液中，当时，就会有沉淀生成，如沉淀溶液中的Cu2＋，可以加入的沉淀剂是。 Qc＞Ksp Na2S (2)当时，就会使沉淀溶解。常用的方法有：Ⅰ.，如果使CaCO3沉淀溶解，可以加入降低的浓度，使平衡向溶解的方向移动。Ⅱ.，如使CuS沉淀溶解，可以加入，减少溶液中的浓度， Qc＜Ksp 酸碱溶解法 盐酸 CO 发生氧化还原反应使沉淀溶解法 HNO3 S2－ 使平衡向溶解的方向移动。Ⅲ.，如溶解AgCl可以加入以生成而使其溶解。 生成络合物使沉淀溶解法 氨水 Ag(NH3) (3)沉淀转化的实质是，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化的趋势就越大。如：在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以使其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度＞。转化的方程式可以表示为。 沉淀溶解平衡移动 溶解能力 ZnS CuS ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq) 三个强调 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡移动分析时也同样遵循勒夏特列原理。 2．溶度积大的难溶电解度的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 3．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解的方向进行。 助学微博 1．BaSO4===Ba2＋＋SO和BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，两式所表示的意义相同。(×) 解析：前者为BaSO4的电离方程式，后者为BaSO4沉淀溶解平衡的离子方程式。 2．沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。(×) 解析：任何难溶电解质都有一定的溶解度，不可能全部沉淀，当该物质的浓度小于10－5 mol·L－1时，即可认为沉淀完全了。 3．在AgCl的饱和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀质量增大，但Ksp(AgCl)不变。(√) 解析：难溶电解质达到溶解平衡后，加入含与此物质电离产生相同离子的物质，会使平衡向生成沉淀的方向移动，但溶度积只受温度影响。 4．向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。(√) 解析：Cl－、I－物质的量浓度相同，氯化银、碘化银为同类型化合物，出现的黄色沉淀为碘化银，说明碘化银溶度积小。 5．醋可用于除去暖水瓶中的水垢。(√) 解析：醋中含有醋酸，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；2CH3COOH＋Mg(OH)2===(CH3COO)2Mg＋2H2O。 考点一难溶电解质的溶解平衡与溶度积(1)难溶电解质在水中会建立如下平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。因此，难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为0(一点都不溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进行到底。勒夏特列原理同样适用于溶解平衡。 (2)对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，固体纯物质不列入平衡常数，其溶度积为Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n，对AgCl而言，其Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)。对于相同类型的物质，Ksp的大小，反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。 (3)通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子的离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。对AgCl而言，其Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)，该计算式中的离子浓