湖南省长沙市湘一芙蓉中学九年级化学上册原子的结构课件 新版新人教版.pptVIP

1、构成原子的三种粒子的电性如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否 带电，为什么？ 3、是不是所有的原子核内都有中子？ 4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？ 不同种类原子内部结构有何不同？ 1、H、O、Ne、Na、Cl 这五种元素的原子核外各有几个电子？ 2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？ 3、每一层各排布了多少个电子？ 4、用什么形式来表现原子核外电子的排布示意图？ 5、原子结构示意图各有什么意义？ 通过彼此讨论,你来归纳一下吧: 四、离子 1、定义：带电荷的原子叫做离子。 原子与离子的比较 原子的构成 一、原子结构的发现史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 2、1897年汤姆生发现电子，提出了原子的（枣糕）模型 3、卢瑟福原子模型（空心球） 4、波尔原子模型 5、电子云模型（几率说） 相对原子质量的应用：找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 原子核外电子是分层排布的。 原子的结构可以用原子结构示意图表示。 原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元 素的化学性质有密切关系。 你应该 知道 学完本课题 1、金属、稀有气体、非金属固体由原子构成；如：铁 2、金属与非金属形成的化合物由离子构成；如：氯化钠 3、其它大部分物质由分子构成。如：水、酒精。 课堂练习 1、下列叙述正确的是( ) A 、原子核都由质子和中子构成 B 、在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间 里作高速运动 D 、不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同 C 2 、铁原子的相对原子质量是( ) A、56克 B、56 C 、9.288 ? 10-26 Kg D、1/56 3、组成一切原子必不可少的粒子是( ) A、质子 B、质子 电子 C、质子 中子 电子 D、质子 中子 B B 4 、 一个X原子的质量为m，一种碳原子的质量为n， 则X原子的相对原子质量是 ( ) A. n B. n / 12 C. 12m / n D. m / 12 c 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地运动.虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引.可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点儿空间,里面却由质子和中子构成.中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?我们能否挣脱原子核的束缚呢? 图3-16 部分元素原子的原子结构示意图 8电子的相对稳定结构 金属元素钠：最外层电子数为1，未达8电子的相对稳定结构，易失1个电子，成为阳离子，化学性质比较活泼。 非金属元素硫：最外层电子数为6，未达8电子的相对稳定结构，易得2个电子，成为阴离子，化学性质比较活泼。 离子 原子 类别 表示方法 是否带电 电子层结构稳定 联 系 相同点 不 同 点 不稳定 稳定 不带电 带电 元素符号 离子符号 都是构成物质的粒子 原子与离子通过得失电子可以相互转化 一.原子的构成 原子 原子核 电子 质子 中子 （带1个单位的正电荷） （不带电） （带1个单位的负电荷） 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数 二.相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar) 课堂检测 A原子相对原子质量= A原子的实际质量 碳-12原子质量 X 1/12 6、思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量应该相同. 上述观点中你认为正确的是: 上述观点中你认为不正确的是: 原子 原子核 核外电子(带负电) 质子(带正电) 中子(不带电) 不显电性 核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子的结构 以钠原子能为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？ 根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值 为___，该原子的符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。 10 Ne 12 Mg2+ 8 O2- 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法 5 铝原子