分子结构及分子.pptVIP

* * 范德华力共有五个特点，读： 下面我们分别学习这几种力。 * * 首先， 其次： * * * 一、分子的极性 分子的极性与键极性以及分子的空间构型有关。 根据共价分子中正、负电荷重心是否重合，可分为极性分子和非极性分子。 分子极性的大小可用偶极矩衡量，通常用符号μ来表示。μ＝q·d 偶极矩是一个矢量，它的方向是从正电荷重心指向负电荷重心。 * 二、分子间的作用力（Intermolecular Force） 化学键是分子内部原子间较强的相互作用力，是决定分子化学性质的主要因素。 分子间作用力，分为范德华（van　der　waals）力和氢键。 范德华力又可分为：1、取向力 2、诱导力 3、色散力 * 永久偶极、取向、取向力 本质：静电引力。 影响因素：分子的极性(偶极矩)愈大，取向力就愈强。 取向力的产生过程 + - + - + - + - 取向力 * 分子的极化：这种因外电场的作用，使分子变形产生偶极或增大偶极的现象。 ? - + ?=0 ?0 - + + - ?? - + + - ?+?? 由此而产生的偶极称为诱导偶极。永久偶极与诱导偶极之间的相互作用力称为诱导力。 2、诱导力 本质：静电引力。 注意：极性分子与极性分子之间也存在诱导力。 * ± ± + - + - - + - + 色散力产生过程 瞬间偶极产生的分子间的相互作用力称为色散力 　本质：静电引力。 　影响因素：相对分子质量愈大，变形性愈大，色散力愈强。 　注意：色散力存在于任何分子之间 。 3、 色散力 * 极性分子间： 三种力均存在 极性分子与非极性分子间 诱导力和色散力 存在色散力 非极性分子间： 小结（范德华力） * 范德华力的特点 a、是存在于分子间的一种弱的静电引力。 b、能量比化学键的键能小一二个数量级。 c、没有饱和性和方向性。 d、色散力为是主要的，其余是次要的。 * 温度/°C -200 -150 -100 -50 0 50 100 CH4 SiH4 GeH4 H2O H2S H2Se H2Te SnH4 沸点 同类物质熔点、沸点的高低一般决定于该物质相对分子质量的大小 * 三、氢键(Hydrogen Bond) 氢键： 氢原子和电负性大的原子以共价键结合后，和另一个键上电负性大的原子相互吸引，产生的比较强烈的吸引力。以X—H···Y表示。 氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关，电负性越大，氢键越强， 半径越小越能接近X-H，所成氢键也就越强。因此F-H…F是最强的氢键. * 氢键的形成条件 X—H···Y X，Y = F、O、N （X，Y可以相同） X：电负性大、半径小 Y：电负性大、半径小，外层有孤对电子 氢键可分为分子内氢键和分子间氢键。 氢键的类型 * H H O N H H H H H O H H O 分子间氢键 F H F H F H F H F H F 分子间氢键 分子间氢键 * 分子内氢键 * 氢键的本质: 属于静电吸引作用。 氢键的饱和性和方向性 饱和性 X—H只能和一个Y原子结合（空间位阻作用）； 方向性 X—H和Y应尽可能在同一直线上。（当X—H…Y在同一直线上时，带负电的X和Y相距最远，斥力最小） * H O H H O H H O H H O H 氢键的饱和性和方向性（例如：H2O） * 氢键对物质性质的影响 对熔点和沸点的影响 对溶解度的影响 溶质分子和溶剂分子之间能够形成氢键，则溶质的溶解度显著增大。 溶质分子形成分子内氢键，在极性溶剂中，它的溶解度则减小；在非极性溶剂中，它的溶解度则增大。 分子间氢键的形成可使物质的熔点和沸点显著升高。 分子内氢键的形成，常使物质的熔点和沸点降低 。 * * * * * * 也就是所谓的分子轨道内运动，如氢气分子，当两个氢原子靠近形成氢分子的时候，电子就不在分别属于这连个原子，而是整个分子。这就是分子轨道理论的第一个基本点。 其与现代共价键理论的重要区别在于：分子轨道理论认为原子轨道组合成分子轨道，电子在分子轨道中填充、运动；而现代共价键理论则讨论原子轨道，认为电子在原子轨道中运动。 * * 这句话应该很好理解，也就是说当不同的原子形成分子以后，各个原子轨道将从新组合成新的轨道，也就是分子轨道，组合的分子轨道有一半的轨道低于原来的的原子轨道也就是成键分子轨道（Bonding molecular orbital)，一半的轨道高于原来的的原子轨道也就是成键分子轨道（antiBonding molec