价电子对互斥理论(.pptVIP

* ③ 同核双原子分子的分子轨道表达式： Li2 6e KK: 内层电子不成键, Li2中一个?键，键级为1 Be2 8e 键级 = （成键电子数-反键电子数）/ 2 键级为0，不存在Be2 B2 10e 键级为1， 2个单电子? 键，分子有单电子，有顺磁性。 * 键级为2 逆磁性 N2 14e C2 12e 键级为3 二个? 键 一个?键 逆磁性 问题：N2 + 分子轨道电子排布式如何？ 并比较N2 + 、N2其稳定性。 * 键级为2 1个?键 2个3电子?键 3电子?键的键能为正常?键键能的一半 O2 16e 顺磁性 O2+ O2 O2- O2 2- 键级 2.5 2 1.5 1 未成对电子数 1 2 1 0 磁性 顺磁 顺磁 顺磁 反磁 磁矩？ ？ ？ ？ ？ 作业：O2+ O2- O2 O2 2- 分子轨道电子排布式如何?键级?磁性?稳定性?磁矩?键长大小的顺序？ * F2 18e 键级为1 1 个?键， 逆磁性 Ne2 20e 键级为0，氖以单原子分子存在。 * (5) 第二周期异核双原子分子轨道能级图 遵循能量近似、最大重叠、对称性原则 CO：14 N2 ： 14 有三重键，二个?键一个?键，逆磁性 [1?2 2?2 3?2 4?2 1?4 5?2] 有三重键，二个?键一个?键 * N2 和CO分子轨道符号对照表 同核双原子分子N2 ?2s ?2s﹡ ?2py ?2pz ?2px ?2py ﹡ ?2pz ﹡ ?2px ﹡ 异核原子分子CO 3? 4? 1? 5? 2 ? 6? CO与N2的电子数目相同，互为等电子体。 二个或二个以上的分子(或离子), 它们的原子数相同，电子数也相同—— 等电子体 等电子体结构相似，性质有一定的相似性 * 例如：CO2 、N2O、 N3-、 NO2+ 问题： 写出NO、NO+ 、 NO-的分子轨道电子排布式？ 磁性？键级？键长？稳定性？ 22e 中心原子以?键与配原子相连，整个分子或离子中还有2个?34键。 BO33- 、 CO32- 、 NO3- 为平面三角形构型 ClO4- 、SO42- 、PO43- 、SiO42-均为四面体结构 Xe和I-，XeF2和 IF2- ，XeF4 和IF4- 为等电子体XeO3 和 IO3-是等电子化合物，具有相同的构型 BN和 C2 * HF分子轨道的形成 HF 的分子轨道电子排布式？ 磁性？键级？ 1? 2? 3? 1? 4? 非键轨道 非键轨道 成键轨道 非键轨道 反键轨道 HF: 1?2 2?2 3?2 1?4 4? 键级 = 1 1个 ?键 逆磁性分子 * 化学键理论 价键理论(VB) 杂化轨道理论(HO) 价电子对互斥理论(VSEPR) 分子轨道理论(MO) 价键理论(VB) 简明扼要 不能解释分子的几何构型,不能解释分子的磁性 杂化轨道理论(HO) 可以解释分子的几何构型，但缺乏预见性 VSEPR 可以预言分子的几何构型，对d0,d5, d10的中心原子有效 但不能说明成键原理及键的强度 分子轨道理论(MO) 引入分子轨道概念，可以说明分子的成键情况，键的强弱和分子的磁性。不能解决构型问题 优缺点 * §8-4 金属键理论 （自学内容） 一、自由电子理论 要点：金属键是由共用的、能够自由流动的自由电子把许多原子粘合在一起组成的。 具有金属光泽，导电性，导热性，延展性。 二、能带理论： 要点： 金属晶体中所有的价电子认为是属于整个金 属原子晶格所有。 (2) 分子轨道数目与形成分子轨道的原子轨道数 目守恒。 * (3) 形成分子轨道间能量差很小，能量基本是连 续的，称为能带。 P198 满带 空带 导带 禁带 (4) 能带属于整个分子 ，每个能带可以包括 许多相近的能级。 * §8-5 分子间作用力 （自学内容） 一、分子间力 1. 取向力: 指极性分子间的作用力. 2. 诱导力: 极性分子 - 非极性分子之间 极性分子 - 极性分子之间 3. 色散力