沉淀溶解平衡与溶度积 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+.pptxVIP

专题3水溶液中的离子反应/沉淀溶解平衡与溶度积/

学习目标1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素。2.掌握溶度积常数，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。

课堂导入溶洞石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？这与化学平衡又有什么关系呢？

课堂导入在以往的学习过程中我们按溶解度不同把物质怎么分类？难溶物一点都不溶吗？难溶、微溶、可溶、易溶难溶≠不溶Mg(OH)2固体化学式溶解度/g(20℃)物质颜色Mg(OH)29×10－4白色

知识链接固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里（通常指水）达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度/g一般称为＜0.01难溶0.01~1微溶1~10可溶＞10易溶溶解度的相对大小(20℃)

实验探究1.将少量碘化铅（PbI2，难溶于水）固体加入到盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。2.从烧杯中取2mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。PbI2饱和溶液滴加AgNO3溶液上层清液中出现黄色沉淀结论：原上层清液中含有I－PbI2固体在水中存在溶解平衡

PbI2难溶电解质的溶解是绝对的，不溶是相对的解释：尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态。实验结论

一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的建立在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。溶解速率沉淀速率时间速率v(溶解)=v(沉淀)

一、沉淀溶解平衡2．沉淀溶解平衡的特征逆——溶解和沉淀互为可逆过程变——当条件改变时，溶解平衡可能发生移动等——v溶解＝v沉淀≠0动——动态平衡，溶解和沉淀仍在进行定——平衡状态下，难溶电解质的质量及相应离子的浓度不再变化，均为定值如何定量描述难溶电解质的溶解限度？平衡常数？

二、溶度积1．定义溶解平衡也存在溶解平衡常数，称为溶度积常数或溶度积，通常用Ksp表示。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH-(aq)2．表达式MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)???3．影响因素Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。

交流讨论分析Ksp值，可以得出哪些结论？类型化学式溶度积Ksp溶解度/gABAgBr5.0×10-138.4×10-6ABAgCl1.8×10-101.5×10-4A2BAg2CrO41.1×10-122.2×10-3A2BAg2S6.3×10-501.3×10-16结论：相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小

二、溶度积一定的温度下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小。(1)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。4．意义(2)借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。Q＞KspQ＝KspQ＜Ksp溶液未达饱和，无沉淀析出平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液

1．已知碳酸钙难溶于水。(1)CaCO3在水中的溶解平衡可表示为__________________________________。(2)碳酸钙的溶度积常数表达式为_____________________________。(3)在常温下，将少量碳酸钙加入一定量的水中，充分搅拌后仍有固体存在。此时溶解过程是否停止？请说明理由。??未停止，溶解速率和沉淀速率相等，达到平衡。学以致用

学以致用(5)请设计实验方案，使碳酸钙的沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向移动。???水中Ca2+浓度大加水、加热、加酸等(4)将碳酸钙分别加入水和饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡，请比较两个体系中Ca2+浓度的大小。

学以致用2．将10mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液与等体积、等浓度的Na2C2O4溶液相混合，已知CaC2O4的Ksp＝2.32×10－9。判断是否有CaC2O4沉淀生成。根据溶度积规则：????有沉淀生成

交流讨论外界条件KspQ移动方向达到新平衡后c(Mg2＋)达到新平衡后c(OH-)升高温度加入MgCl2固体通入HCl预测下列条件改变对氢氧化镁悬浊液沉淀溶解平衡的影响。Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)