全国高中化学竞赛模拟试题01.docVIP

2010.8.15 第一讲 第第题（8分） A． 1．较多（1分） 2．低（1分） 3．有关（1分） B．H2O2分子间存在氢键（1分），在液态或固态中存在缔合现象，所以熔、沸点高（1分）；与水分子可形成氢键，所以溶解度大（1分）。 C．氟碳化合物溶解氧气的能力较强，使得氟碳化合物溶液中有足够的氧气供老鼠呼吸（2分）。 题 A．从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键（即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键）。 右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl—，小球表代Na+。请回答下列问题： 1．与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有_______（填“较多”或“较少”）的悬挂键； 2．NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要______（填“高”、“低”或“—样”）； 3．如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 。 B．H2S和H2O2的主要物理性质比较如下： 熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是什么? C．1966年的一天，美国辛辛那提医学院的一个实验室里，科学家利兰克拉克教授的一只实验老鼠；趁人不备从笼子里仓皇逃出，跌进一只盛满氟碳化合物溶液的容器中。由于器壁光滑，老鼠奋力挣扎也无法跑出，咕噜咕噜地喝了几口溶液就沉没了。 过了好久利兰克拉克教授发现了这一“闹剧”，他把这只可怜的老鼠捞了上来，不料这只老鼠从他的手上逃脱了。克拉克教授大为惊讶。为什么老鼠在水里会淹死，而在这种氟碳化物溶液里不会溺死？利兰克拉克冥思苦想，才恍然大悟。经过不懈地努力，人造血不久就问世了。 你认为利兰克拉克教授悟出了什么道理? A． 1．较多（1分） 2．低（1分） 3．有关（1分） B．H2O2分子间存在氢键（1分），在液态或固态中存在缔合现象，所以熔、沸点高（1分）；与水分子可形成氢键，所以溶解度大（1分）。 C．氟碳化合物溶解氧气的能???较强，使得氟碳化合物溶液中有足够的氧气供老鼠呼吸（2分）。 第第题（6分） 1．S8＋CF3——O—OH＝S8O＋CF3——OH（2分） 2． （2分） 3．2SnO＝(2n－1)S＋SO2（2分） 题 近年来，化学家R．Steudel和他的同事在柏林研究发现：将S8溶解在CS2中，用新鲜制备的CF3——O—OH在－10℃下进行氧化，可得到一系列的低氧化物SnO。S8O、S6O是硫低氧化物中的两种。 1．写出生成S8O的化学反应方程式。 2．请画出S6O、S8O稳定的结构式。 3．SnO都能够在隔绝空气的条件下发生歧化反应，请写出该化学反应方程式。 1．S8＋CF3——O—OH＝S8O＋CF3——OH（2分） 2． （2分） 3．2SnO＝(2n－1)S＋SO2（2分） 第第题（7分） 1．4.1CH3COOLi＋0.1Fe(NO3)3＋0.9Si(OC2H5)4＋4H2O ＝Li4.1Fe0.1Si0.9O4＋4.1CH3COOH＋0.3HNO3＋3.6 C2H5OH（2分） 2．固相法不易保证成分的准确性、均匀性且合成温度较高。溶胶－凝胶此法合成离子导体具有纯度高，均匀性好，颗粒小，反应过程易于控制等优点。（2分，答出要点即可） 3．脱去吸附水（1分）及NO3－氧化分解 有机物成分烧失（1分） (约)603（1分） 题 Li4SiO4具有有利于离子传导的结构，为锂离子导体理想的基质材料。实验发现用三价离子M3＋如B，Al，Ga，Cr，Fe，In能取代Li或Si（Li4＋xMxSi1－xO4，Li4－3yMySiO4）可大大提高它的离子电导性。Li4.1Fe0.1Si0.9O4是其中重要的一种，可用溶胶－凝胶法合成：称取一定量的CH3COOLi，Fe(NO3)3合成，用稀硝酸溶解，按化学计量摩尔比加入Si(OC2H5)4，并加入适量的无水乙醇，使Si(OC2H5)4∶C2H5OH＝1∶4做共溶剂，再加入金属离子摩尔总和1.5倍的柠檬酸，用NH3·H2O调整pH＝2～3。样品在80℃回流使其水解缩聚，然后在70℃缓慢蒸发，实现溶液－溶胶－凝胶的转化。在120℃干燥得到干凝胶。干凝胶在高温下进行一定时间热处理，于750℃得到超细粉。 1．写出制备Li4.1Fe0.1Si0.9O4的化学方程式。 2．溶胶－凝胶法是近几年发展起来的湿化学合成方法，比以前较多使用的固相法有何优点？ 3．上图为Li4.1Fe0.1Si0.9O4干凝胶的TG－DTA曲线（热重及热