广西河池09-10年度高二化学综合测试.docVIP

高考资源网 广西河池09-10学年高二综合测试 （化学反应原理） 1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 ΔH 0）的正确图像C 5．在2A+ B≒υ3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A..υ（A）=0.5 mol/（L. s） B. υ(B)=0.3 mol/（L. s） C．υ（C)=0. 8 mol/（L. s） D．υ（D)=1 mol/（L. s） 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2:1的是 A．在Na2SO4溶液中，c(Na+）：c(SO42-） B．相同温度下，0.2 mol / L CH3COOH溶液中c (H+）与0.1 mol /LCH3COOH溶液中c（H+） C．在密闭容器中，反应N2(g) + 3H2(g)≒2NH3 ( g）已达平衡时的c (NH3）与c（N2） D．液面均在“0刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积 7、已知：为使Fe3+、 Fe2+ 、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的pH分别为3.7、9.6、 4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+ 、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加人的试剂是 A. NaOH溶液 B. H2O2,ZnO C．KMnO4, ZnCO3 D．氨水 8．已知①M+N2+=M2+＋N ② Pt电极电解相同浓度P和M的硫酸盐溶液，阴极先析出M ③ N与E用导线相连放人E的硫酸盐溶液，电极反应：E2+＋2e-＝E, N-2e-=N2+。则四种金属的活泼性由大到小顺序为 A.M＞N＞P＞E B.N＞M＞P＞E C.P＞N＞M＞E D.P＞M＞N＞F 9、下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 A．K+、Cl-、Na+、SO32－　 B.H+、NO3－、SiO32－、Fe2+ C．NH4+、SO42-、Ag+、CO32－　　D. K＋、Cl－、HCO3－、Mg2＋ 10、现取Cu与Fe2O3的混合物22.4g与过量的稀硫酸反应。若要使固体混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物质的量最少，则混合物中铜的质量为 A. 3.2g B. 6.4g C. 9.6g D. 12.8g 11．如图：X为铝片，Y为镁条，a为NaOH溶液，按图 组装一个原电池，下列说法正确的是 A．X为负极，电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O B．X为正极，电极反应为：2H2O+ O2+4e-=4OH- C．Y为负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+ D．Y为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑ 12.、某学生设计了一个黑笔写红字的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是 A铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极13、分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A、2A=2B+C；△H=a（a＞0） B、2A（g）=2B（g）+C（g）；△H=a（a＜0） C、2B + C = 2A；△H=a（a＜0） D、2B（g）+ C(g)=2A（g）；△H=a（a＜0） 相同材料的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是 15、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、 NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸 的体积分别为V1 、V2、 V3，则三者关系为 A。V3＞V1 =V2 B．V3=V2 V1 C.V3＞V2 V1 D ．V1 =V2＞V3 16．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cl-、Na + 、SO42- ②使pH = 11的溶液中：Na+, AlO2-,K+ ,CO32- ③水电离的c (H+)=10-12mo1/L的溶液中：Cl- , HCO3-, NH4+，SO32- ④加人Mg能放出H2的溶液中：Mg2+, NH4+ , Cl-，SO42- ⑤酸性溶液中：Fe 2+ , Ag+ , NO3- ,I- A.①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②④ D．①②③④ 17．下列事