电化学重点考查题型.docVIP

电化学重点考查题型 电化学属于基础理论，它是高考的热点，再现率达100﹪。从近几年高考题来看，电化学侧重考查工作原理、电极判断、电极反应和总反应的书写、电流(或电子流动)方向、离子移动方向、金属的腐蚀与防护、相关计算等。为了让学生了解关于电化学的题型及解法，本文以题型的形式加以分析和示例。 一、判断装置是原电池还是电解池 分析：观察是否有外加电源，如果有则为电解池，没有则可能为原电池；再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为导体且活泼性不同；二看溶液，两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。对可充电电池，放电为原电池，充电为电解池。 例: 按右图装置进行实验，并回答下列问题。 ⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________ ⑵锌极为__________极，电极反应式为_____________________ 铜极为__________极，电极反应式为_____________________ 石墨棒C1为______极，电极反应式为____________________ 石墨棒C2附近发生的实验现象为________________________ 解析：A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中 两个电极均为石墨电极，在以A为电源的情况下构成电解池， 即原电池A带动电解池B，A池中Zn负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极、析出H2，周围OH- 富集，酚酞变红。 答案：⑴A为原电池 B为电解池 ⑵Zn为负极 Zn-2e-=Zn2+ Cu为正极 Cu2++2e-=Cu C1为正极 2Cl—2e-=Cl2↑ C2极发生的现象为：有无色气体产生，附近溶液出现红色 二、两极的判断和电极反应式的书写 分析：失去电子，元素化合价升高，发生氧化反应的极为原电池的负极或电解池的阳极；电极反应式为：还原剂-ne-= 氧化产物。得到电子，元素化合价降低，发生还原反应的极为原电池的正极或电解池的阴极；电极反应式为氧化剂+ne-= 还原产物。 例: Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。 （3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。 解析：(1) 负极是失电子的一极 Zn失电子负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。答案：（1）Zn（或锌） 正极 （2）Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率b （3）2H++2e-=H2↑ Mg失电子作负极，但在碱性条件下Mg难与溶液反应，而Al常温下能与碱液反应，所以作负极。 负极：2Al+8OH一一6e一=2AlO2-+4H2O， 正极：6H2O+6e一=3H2+6OH一。 确定原电池正、负极的一般方法：两个活泼性不同的金属作原电池的正、负极时，通常是较活泼的作负极，另一个作正极；金属与非金属作原电池的正、负极时，通常是金属作负极，非金属作正极。当遇到活泼性较差的金属或非金属作原电池负极的情况时，把握负极是被氧化、失电子的那个电极。要确定正、负极就需要分析电极材料与电解质溶液反应的情况，而不是仅仅由电极材料的金属性强弱来判断。 正确书写电极反应式，应掌握三点：(1)找出正负极及还原剂和氧化剂；(2)结合电解质确定氧化产物和还原产物；(3)写出电极反应。 三、可充电电池电极反应的书写 可充电电池在一般情况下作原电池使用，分析电极反应时应考虑正、负极电极反应；当充电时，它又作为电解池出现，此时又需写阴、阳极电极反应。正因为如此，同学们大多对可充电电池电极反应的书写存在一定程度的畏难情绪。事实上，对此可分别分析．放电时按原电池原理分析；充电时按电解池原理分析，这样可以降低难度，轻松突破这一类题目。 例：镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 － e— + OH- == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动解析：