分析化学教学课件 6强酸与弱酸滴定.pptVIP

§6 强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定 一、强碱(酸)滴定强酸(碱) 滴定反应 H+ + OHˉ H2O 0.1000 moL·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 moL·L-1 HCl溶液： (一)滴定开始前 [H+] = cHCl = 0.1000 moL·L-1 pH = 1.00 (二)滴定开始至化学计量点前 (三)化学计量点 (四)化学计点量点后  根据上述方法计算滴入不同体积 NaOH 时溶液的 pH 值。 滴定突跃范围： 化学计量点前后相对误差为-0.1%～+0.1%范围内溶液的 pH 变化。 滴定曲线：pH—VNaOH（或滴定分数） 选择指示剂的依据： ①指示剂的变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。 ②指示剂颜色变化：浅色→深色 影响滴定突跃的因素： 酸碱浓度。酸碱浓度越大，滴定突跃越大。 二、强碱(酸)滴定一元弱酸(碱) 滴定反应 OHˉ + HA Aˉ + H2O H+ + B HB+ 0.1000 moL·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 moL·L-1HAc溶液 (一)滴定开始前 (二)计量点前 (三)计量点时 (四)计量点后 ▲影响强酸强碱滴定突跃的因素： ——酸碱浓度 酸碱浓度越大，滴定突跃越大。 ▲影响弱酸弱碱滴定突跃的因素： ——Ka (Kb) 和酸碱浓度 ① Ka (Kb) 越大，滴定突跃越大； ② 酸碱浓度越大，滴定突跃越大。 作业 p198-203 思考题 6、17 习题：21、24、27、28、46 三、直接准确滴定一元弱酸(碱)的可行性判据 取决于允许的终点误差和检测终点的准确程度。 (1)允许终点误差 |Et|≤0.1%； (2)检测终点的误差△pH = ±0.2，即要求指示剂检测终点时，滴定突跃不得小于0.4 pH单位。 ◆一元弱酸能被强碱准确滴定的判据：cspKa≥10－8 ◆一元弱碱能被强酸准确滴定的判据：cspKb≥10－8 ◆若允许|Et|≤0.2%，△pH = ±0.3； 则判据为cKa≥10－8 或 cKb≥10－8。 四、终点误差 (一) 强碱(酸)滴定强酸(碱) 1. 强碱滴定强酸 NaOH溶液(c，V)；HCl溶液(c0，V0) MBE：[Na+]ep = cV/(V0+V) 即 cV = [Na+]ep(V0+V) [Cl-]ep = c0V0/(V0+V) 即 c0V0 = [Cl-]ep(V0+V) cHCl,ep = c0V0/(V0+V) 即 c0V0 = cHCl,ep(V0+V) CBE：[Na+]ep + [H+]ep ＝ [Cl-]ep + [OH-]ep 移项得：[Na+]ep－[Cl-]ep ＝ [OH-]ep－[H+]ep 式中：① ② [OH-]ep，[H+]ep由终点溶液的pH值得到： 即指示剂变色时的pH值。 ③终点误差的正负由[OH-]ep与[H+]ep相对大小决定。 2．强酸滴定强碱 (二)强碱(酸)滴定一元弱酸(碱) 1. 强碱滴定一元弱酸 NaOH(c，V)；HA(c0，V0) MBE：[Na+]ep = cV/(V0+V) 即 cV = [Na+]ep(V0+V) [A-]ep + [HA]ep = c0V0/(V0+V) 即c0V0 = ([A-]ep + [HA]ep) (V0+V) cHA,ep = c0V0/(V0+V) 即 c0V0 = cHA,ep(V0+V) CBE：[Na+]ep + [H+]ep ＝ [A-]ep + [OH-]ep 移项得：[Na+]ep - [A-]ep ＝ [OH-]ep - [H+]ep 2. 强酸滴定一元弱碱 终点误差也可由林邦误差公式计算： 注意：酸滴定碱时，应加上“－”号。∵pH值变化由大到小。 滴定一元弱碱： 滴定一元弱酸： 滴定一元强酸(碱)： 例 8：0.1000 moL·L-