化学反应为什么有快有慢.docx

高一化学_ 6.1节_化学反应为什么有快有慢_知识点梳理 【知识点梳理】 一：化学反应速率 1. 不同的化学反应进行的快慢不一样 有的进行得很快…瞬间完成，如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等。 有的进行得很慢…需数小时、几天、甚至几百年、几百万年…. 如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年…… 2. 化学反应的速率: 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来定量地表示化学反应的快慢，叫化学反应的速率。 △c—浓度的变化量 △t—反应所经历的时间 V（B）—B 物质的化学反应速 化学反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) 3. 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数（系数）之比。 反应选用不同物质的浓度的改变量表示反应速率时，数值可能不同，但表示的意义相同，且各物质表示的速率之比等于该反应中各物质的系数比。 如：mA +nB = xC +yD ,有：VA ：VB：VC ：VD= m :n :x :y 二：影响化学反应速率的因素 1. 内因 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。 2. 外因 1) 浓度对化学反应速率的影响: 当其它条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率。 增大反应物的浓度，可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数。则，增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。 2) 压强对化学反应速率的影响: 对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，气体体积缩小，则单位体积中分子数增加。则浓度增大，反应速率增大。 3) 温度对化学反应速率的影响: 温度升高，使每一个分子的能量都增大，活化分子百分数增加，反应速率增大。同时，温度升高分子运动加快，碰撞次数增多，化学反应速率也增大。 4) 催化剂对化学反应速率的影响: 催化剂能够降低反应所需要的能量，使更多的分子成为活化分子，大大的增加了活化分子的数目，以及活化分子的百分含量，可以增加有效碰撞次数，使化学反应速率增大。 5) 固体表面积对化学反应速率的影响: 一定量的固体，其颗粒越小，表面积越大，反应中碰撞的机会越多，反应速率越快。如与盐酸反应时，大理石粉末比大理石块的反应更剧烈。 【例题精讲】 例1盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应的最初速率明显加快的是 ( ) A．增加碳酸钠固体的量 B．盐酸的量增加一倍 C．盐酸的用量减半浓度加倍D．温度升高 40 0C 【解析】增加反应物浓度，可以增大化学反应的速率。CaCO3是固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，故A对最初的反应速率几乎无影响；对于一定浓度的盐酸，增加盐酸的用量并不能增加其浓度，故B对反应速率也无影响；C中虽然盐酸用量减半，但因浓度加倍，会使最初反应速率加快，故C正确。 【答案】C、D 【方法提示】本题考查学生对外界条件对化学反应速率的影啊的理解和应用，用于巩固基础知识。能增大反应速率的措施主要有：①增加浓度；②增大压强；③增高温度；④使用催化剂。 例2? 在 、 转化为 的反应中， 的起始浓度为 ， 的起始浓度为 ，3min后 的浓度为 。计算该反应的反应速率是多少？3min 时的 和 的浓度各是多少？ 【解析】计算化学反应速率的关键在于依据给出条件，正确求出各物质的转化浓度，用转化浓度除以反应时间，就可以得到反应速率，转化浓度求法简单，对于反应物来说： 转化浓度 = 起始浓度 － 终了浓度 对于生成物来说： 转化浓度 = 终了浓度 － 起始浓度 　　本题给出生成物 的终了浓度为 ，起始浓度为零， 的转化浓度为： 　　依据化学方程式中各物质的系数比，可以由 的转化浓度求出 和 的转化浓度 　　再用各物质的转化浓度除以反应时间（3分），便可得出 、 和 从 、 的起始浓度和转化浓度，可以方便地算出3分钟时 和 的浓度 例3　反应 A + 3B →2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v (A)=0．15 mol (L·s) -1 ② v (B)=0．6 mol (L·s) -1 ③ v (C)=0．4 mol (L·s) -1 ④ v(D)=0．45mol (L·s) -1。 该反应进行的快慢顺序为 【解析】方法一：将不同物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。 若以物质A为标准，将其它物质表示的反应速率换算为用A物质表示的速率，则有 v(A)：v(B)=I：3，则②表示的v(A)=0．2mol／(L·s)-1 v(A)：v(C)=1：2，则③表示的v(A)=0．2mol／(L．s)-1 v(A)：v(D)=1：2，则④表示的v(A)=0．225m