化学反应的速率.ppt.ppt

速率的另一种表示方法：不同的物质用同一个数据来衡量反应的快慢 aA+bB cC+dD v= ———— ——= ———— —— = ———— ——= ———— —— 练习：2、将2molSO2和1molO2置于相同温度下的A、B两个容器中反应, 5s后均达平衡，平衡时SO2的物质的量分别为1.2mol、1.6mol，则v(A)_____v(B) 在298K时，反应H2O2+2HI=2H2O+I2的 反应速率v与反应物浓度有以下关系 v=kc(H2O2)×c(HI),其中，比例系数k称为速率常数。可见，在k一定的条件下，反应速率随反应物浓度的变化而变化 。 * * 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率 一、化学反应速率 1、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢。 2、化学反应速率的表示： 某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —— 试根据以上计算式推出v的单位是什么？ ⊿c ⊿ t 例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？NH3呢？H2O呢？ 问题2：四种物质表示的速率是否是同一反应的速率？数值上有何规律？ v(NO)=0.002mol/(L·s) v(O2)=0.0025mol/(L·s) v(H2O)=0.003mol/(L·s) v(NH3)=0.002mol/(L·s) 注意： 1、化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。v0 练习：1、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s) (2)v(B)=0.6mol/(L·min) (3)v(C)=0.4mol/(L·s) (4)v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 (1)(4)(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，要注意转化为同一物质进行比较，还要注意单位的统一。 ⊿c(A) ⊿ t a 1 ⊿c(B) ⊿c(C) ⊿c(D) ⊿ t ⊿ t ⊿ t d c b 1 1 1 3、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示 由图中数据分析该反应的化学方程式： 反应开始至2min，Z的平均反应速率： Z X Y 0.2 0.7 0.9 时间（min) 物质的量（mol） 3X+Y 2Z 1.0 1 0.8 0 0.4 0.6 0.2 2 3 Vz= 0.2÷2 =0.05mol/(L.min) 2 第2节 化学反应的速率 （第2课时） 影响化学反应速率的因素 一、影响反应速率的因素 （2）外因： （1）内因（主要因素） ： 参加反应物质本身的性质 ①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 其它条件不变时， 增加反应物的浓度，反应速率加快； 反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。 ? 1、浓度对化学反应速率的影响 思考：用碰撞理论如何分析？ 浓度对反应速率的影响 本质原因 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。 注意 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。 t1 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t2 V正= V逆 V正 V逆 t（s） V 0 旧平衡 新平衡 速率——时间图像: 平衡后t1时刻增加反应物的浓度 速率常数k 注意： 1、条件一定时，k是常数，不随浓度而变，但受温度、 催化剂、物质性质、表面性质等条件的影响 2、该公式为实验式，书写规律与方程式系数无关 其它条件不变， 升高温度，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢。 思考：用碰撞理论如何分析？ 2、温度对化学反应速率的影响 本质原因 升高温度，一部分非