化学反应的速率和限度2.doc

第三节 化学反应的速率和限度(第二课时) 教学目标： 知识与技能：1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念。 2、理解可逆反应达到一定的限度时V（正）= V（逆）。 过程与方法：经历化学反应限度、实验对该问题的再认识，理解形成了化学反应限度的概念 情感、态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观 教学重点：1、可逆反应的概念 2、化学反应限度的概念的形成 教学难点：理解可逆反应达到一定的限度时V（正）= V（逆） 教学过程： 知识回顾： 1、化学反应速率是用 内_______ _________或_______ ___ ____来表示。 2、影响化学反应速率的因素有： 、 、 、 等。 思考与交流： 一个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ 新课导入：演示实验P44页“实验2-7” 实验内容：①在盛有3~4mL1mol/LCaCl2溶液的试管中加入1mol/LNa2SO4溶液，至不再有沉淀产生为止，静置。②汲取上层清液置试管中，加入适量的1mol/LNa2CO3溶液，观察现象。 实验步骤 现象 结论 ① CaCl2+Na2SO4 ② 汲取上层清液，加入 Ｎa2CO3溶液 ? ? 结论：任何化学反应的进程都有一定的 ，反应物 （填“一定”或“不一定）完全参加了反应。 讨论：从这一实验中，你得到什么启示？如何理解这一“限度”呢？ 结论：科学研究表明，不少化学反应都具有 ，即正向反应和逆向反应能 进行。 二、化学反应的限度： 1、可逆反应 （1）概念：一定条件下，既能 向又能 向进行的 叫可逆反应。 （2）注意：a：“可逆”是绝对的，“不可逆”是相对的。 B：可逆反应在写化学方程式时不用“=”而应用“” 2、化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 3、思考与讨论： 在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g) 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ （5）反应进行到什么时候会“停止”？ （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ （7）给这个状态命名： （8）反应真的停止了吗？ 4、化学平衡状态的定义： 一定条件下， 反应里， 反应速率和 反应速率 时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反应达到了限度的状态。 5、如何理解可逆反应达到一定的限度时，即达到化学平衡状态时V（正）= V（逆）？ 例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2＝2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 以上均表示V(正)＝V(逆) 规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。 随堂练习： 1、对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 3、下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态（ ） A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成 B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂 C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂 D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成 4、在密闭容器中充入PCl5，发生化学反应：PCl5（g）PCl3（g）+