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化学反应速率与化学平衡 化学反应速率的表示方法 * * 2专题 回忆钠和钾分别与水反应的现象。 比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 同一个反应，不同时刻，反应速度也可能不同 课本P30：交流与讨论 速度指单位时间内某种物理量的变化值。如：米/秒，千米/小时。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 浓度常用单位 mol/L 时间常用单位 s 或 min 化学反应速率常用单位 mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 表达式： v = △c/△t 一、化学反应速率的表示 【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生 N2 + 3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 =? 2 NH3 起始浓度（mol/L） 0.5 1.5 0 2s末浓度（mol/L） 0.2 1.2 0.4 v(N2)= (0.5-0.4)/2=0.05mol/（L·s） v(H2)= (1.5-1.2)/2=0.15 mol/（L·s） v(NH3)= (0.2-0)/2=0.1mol/（L·s） 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？ 问题1 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 我们得到的速率是指什么时候的速率？ 我们所说的速率是指在整个过程中的平均速率。且均为正值 结论1 问题2 结论2 常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)=0.01 mol/（L·s） B、 v (NO)=0.008 mol/（L·s） C、v (H2O)=0.003 mol/（L·s） D、 v (NH3)=0.002 mol/（L·s ） v (NO)=0.3/（5×30）=0.002 mol/（L·s） 2、比较反应速率的大小 例、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率 分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1 ③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 ④﹥ ②= ③﹥ ① 在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，所以反应速率的大小不能单纯地看数值大小 结论3 3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。 例、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 === 2Z 3X2 + Y2 === 2X3Y 习题、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则 (1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是______ (2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的 质量分数是__________ 1 25% 习题：一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是： A、0.2mol/(L·min) B、 0.6mol/(L·m