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元素周期表 * * 元素周期表的编排原则 依元素周期律， 把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行, 再把最外层电子数相同的元素，按电子层递增的顺序由上而下排成纵行, 这样而得到的表叫做元素周期表。 一、元素周期表的结构 1.周期 ⑴ 定义 具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。 ⑵ 周期表中的周期数及表示方法 共7个周期，其周期序数从上到下分别用1、2、3、4、5、6、7标记。 周期7个（7个横行） 短周期：3个（第1、2、3周期） 长周期：3个（第4、5、6周期） 不完全周期：1个（第7周期） 周期序数＝电子层数 ⑶ 周期的有关知识 周期数与元素原子结构的关系 同周期内，(除第一周期和第七周期外）每一周期从左到右随着元素原子序数的递增，原 子核外最外层电子数从1个递增到8个，达到稳定的电子层结构。 镧系元素：第6周期中的57号镧（La）到71号镥（Lu），共15种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。 锕系元素：第7周期中的89号锕（Ac）到103号铹（Lr），共15 种原子的电子层结构和性质十分相似的元素的总称。 超铀元素：锕系元素中的92号元素铀（U）后的各种元素的总称。 2.族 ⑴ 定义：元素周期表中的一个或几个纵行称为一族。 ⑵ 周期表中的族数及表示方法 共16个族 族16个（18纵行） 主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。 其族序数从左到右用ⅠA、ⅡA、 ⅢA、 ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA表示。 （ 7个） 副族：完全由长周期元素构成的族。 其族序数从左到右用ⅢB、ⅣB、ⅤB、 ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB 表示。 （7个） 第VIII族：1个（8、9、10三个纵行） 0族：1个（稀有气体） ⑶ 族的有关知识 主族内元素原子结构的特点 同主族内，每个元素原子核外最外层电子数相同; 同主族内，从上到下，随着原子序数的增加 （数字不连续），原子的电子层数递增。 过渡元素/金属：第VIII 族和全部副族所包括的60多种元素的总称。 主族族序数＝最外层电子数 元素位置 原子结构 小 结： 7个（7个横行） 3个（第1、2、3周期） 3个（第4、5、6周期） 1个（第7周期） 16个（18纵行） 主族： 副族： 第VIII族： 0族： 周期表 周期序数＝电子层数 主族族序数＝最外层电子数 周期： 族： 短周期： 长周期： 不完全周期： 7个 7个 1个 1个 (用ⅠA、ⅡA等表示) (用ⅠB、ⅡB等表示) (有3个纵行) 课堂练习 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断 其位于第几周期？第几族？ X Y +53 2 8 18 18 7 第三周期第一主族 第五周期第七主族 2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量的最外层电子数 D. 电子层数的次外层电子数 B 某元素原子最外层上只有2个电子，该元素（ ） A. 一定是金属元素 B.一定是过渡元素 C. 一定是Ⅱ A族元素 D. 可能是金属也可能不是金属 D 已知a为Ⅱ A族元素，b为Ⅲ A族元素，它们的原子序数 分别为m和n， 且a、b为同一周期，下列关系式必定错误 的是（ ） A. n=m+10 B. n=m+1 C. n=m+11 D. n=m+25 C 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 周期序数＝电子层数 主族族序数＝最外层电子数 结构决定性质 结构决定位置 元素性质是元素在周期表中的位置的外在放映 或元素在元素周期表的位置反映了元素的一定性质 2 3 1 二 元素的性质与元素在周期表中的位置的关系 1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系 ⑴ 同一周期从左到右的元素金属性渐弱，