必修2第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源.pptVIP

(1)不能用玻璃漏斗的原因: (2)蒸发皿上的细沙的作用: (3)镁条和氯酸钾的作用: 海洋中的水资源及其淡化 水中的化学资源和矿产资源 海洋中的化学资源的提取和检验 海水中水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却。 海水的淡化的方法：主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 海水蒸馏原理示意图： 太阳能蒸发海水示意图： 证明海带中含有碘元素： 2KI +H2O2+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O 海水提溴方程式： (1)2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl (2)Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 (3)2HBr+Cl2==Br2+2HCl 海水资源的提取和检验 制盐方法 * 金属矿物的开发利用 第一节 开发利用金属资源和海水资源 我们熟悉的金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 思考：金属的存在形态有什么规律？ 游离态：（不活泼的金属） 化合态：（活泼的金属） 历史上金属被发现和冶炼利用的顺序： Au、Ag、Cu、 Fe、 Al、 Ti 原因： 越活泼的金属越难冶炼， 熔点越高的金属越难冶炼。 随着社会生产力和科学的发展， 难冶炼的金属才被冶炼出来 古代 现代 在富集好的矿石中利用不同方法将金属还原出来，最后进行提纯。 大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰石等，因此在冶炼金属时首先需要富集矿石。 金属的冶炼有哪些步骤？ 矿石的富集、金属的冶炼、金属的精炼 1、金属冶炼有哪些方法？ 2、 选择金属冶炼的方法由什么决定？ 冶炼的原理呢？ 利用还原的方法，使金属化合物中的金属元素由化合态变成金属单质。 思考： 冶炼金属的方法 1、热分解法 2HgO === 2Hg + O2 ↑ 加热 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ 加热 2、电解法 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑ 电解 MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑ 电解 2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑ 电解 冰晶石 3、热还原法 CuO+H2 === Cu + H2O 高温 Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑ 高温 （适合一些不活泼金属） （适合一些非常活泼金属） （适合大部分金属） 小结： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 物理提取法 根据金属的活动性不同，采用不同的冶炼方法 4 活泼金属把不活泼金属从它们的盐溶液置换出来 (活泼金属不能是K Ca Na) 铝热反应 现象： 剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。 Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3 高温 其它铝热反应 3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 高温 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 高温 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3 高温 用途: (1)用于冶炼熔点高的金属，例如与V2O5、Cr2O3、MnO2反应制取难熔金属如矾、铬、锰等。(2)用于焊接铁轨 铝热反应的应用 ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? ??? 铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等。 自然资源与可持续发展 自然资源定义： 一定时间、地点的条件下能够产生经济价值的以提高人类当前和将来福利的自然环境因素和条件的总称。 可持续发展： 尽可能地延长现有资源的可使用年限， 保护好自然环境， 使子孙后代也能够继续发展和安居乐业。 是指满足当前需要而又不剥削子孙后代 满足其需要之能力的发展 金属矿物资源有限 合理利用矿物资源 有效使用金属产品、材料 途径： 提高金属矿物的利用率 减少金属的使用量 加强金属资源的回收和再利用 使用其他材料代替金属材料 金属的回收和资源保护 1、回收金属的意义： （1）节约矿物资源；（2）节约能源； （3）减少环境污染 2、回收金属的实例 （1）废旧钢铁用于炼钢； （2）废铁屑用于制铁盐； （3）定影液用于回收银 总结: 1、金属矿物中提取