甘肃省陇南市西和二中高二上学期期末化学试卷Word版含解析.docVIP

2015-2016学年甘肃省陇南市西和二中高二（上）期末化学试卷 　 一、选择题（每题3分，共48分） 1．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　） A．本质是：M+nH2O=M（OH）n+ H2↑ B．电化学腐蚀必须在酸性条件下进行 C．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 D．本质是：M﹣ne﹣=Mn+ 2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是（　　） A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 3．下列叙述正确的是（　　） A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（　　） A．仍相同 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断 5．含有NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量．能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（　　） A．NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣28.7 kJ/mol B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol C．NaOH（l）+HCl（l）═NaCl（l）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol 6．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是（　　） A．防止硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度 7．中和相同体积相同pH值的Ba（OH）2，NaOH和NH3?H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1，V2，V3，它们的关系是（　　） A．V3＞V2＞V1 B．V3＞V2=V1 C．V3=V2＞V1 D．V1=V2＞V3 8．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（　　） ①铜为阳极，锌为阴极； ②铜极上有气泡； ③SO42﹣向铜极移动； ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体； ⑤电子的流向是铜到锌； ⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+． A．①②③ B．②④ C．④⑤⑥ D．③④⑤ 9．在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）?2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），则10秒钟后容器中的B是（　　） A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol 10．下列叙述正确的是（　　） A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小 B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e﹣=H2↑ C．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ D．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小 11．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ?mol﹣1，则2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H是（　　） A．﹣1 135.7 kJ?mol﹣1 B．601.7 kJ?mol﹣1 C．﹣466.3 kJ?mol﹣1 D．1 000.3 kJ?mol﹣1 12．下列离子方程式正确的是（　　） A．碳酸的电离：H2CO3═2H++HCO3﹣ B．将金属钠加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．硫化钠水解：S2﹣+2H2O?H2S↑+2OH﹣ D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ 13．在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2 H2 CO2 1 650 2.0 1.0 0 0 0.8 2 800 2.0 2.0 0 0 1.0 下列说法正确的是（　　） A．正反应为吸热反应 B．实验1中，CO的转化率为80% C．650℃时，化学平衡常数K= D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol 14．可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　） A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移 B．达到平