元素周期表及其应用摘要.ppt

元素周期律 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 元素气态氢化物的热稳定性 元素的金属性和非金属性递变小结 练习1 金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。 元素周期表的实际应用 根据元素周期表预言新元素的存在 类铝（镓）的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。 根据元素周期表预言新元素的存在 根据元素周期表预言新元素的存在 类硅（锗）的发现1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中发现的，把它命名为Germanium以纪念他的祖国——德国（German）。元素符号为Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的基础上发现的。 根据元素周期表预言新元素的存在 氟里昂的发现与元素周期表 1930年美国化学家托马斯·米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂——CCl2F2（即氟里昂，简称F12）。这完全得益于元素周期表的指导。在1930年前，一些气体如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相继用作致冷剂。但是，这些致冷剂不是有毒就是易燃，很不安全。为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂，米奇利根据元素周期表研究，分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律。 氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3 H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。 氟里昂的发现与元素周期表 米奇利还分析了其它的一些规律，最终，一种全新的致冷剂CCl2F2终于应运而生了。 80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害人类的健康的气候，逐步将被淘汰。人们又将在元素周期表的指导下去寻找新一代的致冷剂。 默写元素周期表 1、写出周期序数和族的序数 2、将主族元素的符号填入相应的位置 3、画出金属和非金属的分界线 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致 最高价氧化物Ga2O3 最高价氧化物Ea2O3 镓是用分光镜发现的 可用分光镜发现其存在 能生成结晶很好的镓矾 能生成类似明矾的矾类 灼热时确能分解水气 灼热时能分解水气 灼热时略起氧化 不受空气的侵蚀 熔点为30.1℃ 熔点应该很低 比重约为5.94 比重约为5.9~6.0 原子量约为69.72 原子量约为69 （1875年布瓦发现镓后测定） （1871年门捷列夫预言） 镓（Ga） 类铝（Ea） 门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致 GeCl4沸点83.0℃ EsCl4沸点约90℃ GeCl4比重 1.874 EsCl4比重 1.9 氯化物GeCl4液体 氯化物EsCl4液体 GeO2比重4.703 EsO2比重4.7 最高价氧化物GeO2 最高价氧化物EsO2 比重约为5.469 比重约为5.5 原子量约为72.60 原子量约为72 锗（Ge） 类硅（Es） * * * * 元素周期律：随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性变化。 元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。 原子半径的周期性变化 ⑷ 对于同种元素： 阴离子半径 原子半径 阳离子半径 变小 增大 越小 ⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增， 原子半径逐渐 ⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递 增， 原子半径逐渐 ⑶ 对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半 径 微粒半径大小比较规律 元素主要化合价的周期性变化 元素的主要化合价（最高正价和最低负价） 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 元素的主要化合价 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 Li Be B C N O F Ne 元素的主要化合价 +1 +2 +3 +4 +5 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 -4 -3