元素周期律金属性比较摘要.ppt

第一章. 物质结构 元素周期律 金属性递变规律 知识回顾 化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强，反之越弱。 一般来讲，离子很难失电子。 定义： Fe2+→Fe3+ 金属性 金属性有什么样的递变规律呢？ 失电子能力强弱 金属性强弱 金属性递变规律 Li Na K Rb Cs 与水反应 Li Na K Rb Cs 越来越剧烈 元素化学性质由原子结构决定。 从上到下半径逐渐增加，失电子能力加强。那金属性呢？ 金属性增强 Li Na K Rb Cs 金属性递变规律 Na、Mg、Al 和水反应 金属 和水反应 反应现象 滴加酚酞 现象 最高价氧化物对应水化物 Na 冷水 滴加酚酞 Mg 热水 滴加酚酞 Al 热水 滴加酚酞 反应剧烈 发生反应 无明显现象 变深红色 变浅红色 无色 1.活泼性顺序 结论： NaOHMg(OH) 2Al(OH)3 2.与水反应生成碱 碱性顺序 Na Mg Al 3.金属性顺序 Na Mg Al NaOH（强碱） Mg(OH)2(中强碱） Al(OH)3（两性） 金属性递变规律 Li Na K Rb Cs 逐渐增强 金属性 Mg Al 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐减弱 金属性的判断依据 1.单质和水或酸反应置换出氢气的难易程度 2.最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 3.金属间的置换（强制换弱） 4.金属阳离子的氧化性（金属性越强，离子氧化性越弱） 即学即练 1.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是XOHY(OH)2Z(OH)3，下列叙述不正确的是（ ） a.金属性 XYZ b.X、Y、Z形成的阳离子的氧化性逐渐增强 c.原子半径 XYZ d.三者和水反应由难到易排序 X、Y、Z 金属性递变规律 随堂练习 1.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（ ） a.原子半径：戊丁丙 b.金属性：甲丙 c.氢氧化物碱性：丙丁戊 d.最外层电子数：甲乙 甲 乙 丙 丁 戊 2.X、Y、Z是短周期元素，且X+、Y2+、Z3+核外电子层排布相同。X、Y、Z的金属性由大到小是（ ） a.XYZ b.YXZ c.ZYX d.YZX 金属性递变规律的应用 1.判断元素金属性的强弱 2.判断单质还原性的强弱 3.判断碱性的强弱 同周期，从左向右，金属性逐渐减弱 同主族，从上到下，金属性逐渐增强 同周期，从左向右，单质还原性逐渐减弱 同主族，从上到下，单质还原性逐渐增强 同周期，从左向右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 同主族，从上到下，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 金属性 单质还原性、最高价氧化物对应水化物碱性