元素周期表(第二课时)摘要.ppt

* 第２课时 复习： 2、周期表中有___主族，___副族、 ___ VIII族 , _____零族。 3、主族元素的周期序数等于 原子_______________数; 4、主族序数等于原子_____________数。 7 7 1 电子层 最外层电子 1 １、_______周期是短周期，分别包含 元素的种类数是___、___ 、 ____。 1、2、3 2 8 8 一、学习目的 　　了解碱金属和卤素的物理性质和化学性质，并用原子结构理论来解释它们性质的相似性和递变规律，为今后学周期律打基础。 ★思考与交流： 元素周期表为什么把Li、Na、K等元素 编在一个族呢？ 它们的原子结构和性质有什么联系呢？ 完成P5的表格： 讨论：碱金属元素的原子结构有什么 共同之处？ 相似性：碱金属元素原子最外层都 只有一个电子， 一、碱金属元素 ★思考与交流： 钠和钾的性质有什么相似性和不同， 与它们的原子结构有无关系？ 钠和钾都能与氧气、水剧烈反应，但是 钾的反应更为剧烈。 物质结构决定性质 科学探究 ⑴钾的燃烧 ⑵钾与水的反应 碱金属元素的原子结构 名称 符号 核电荷数 电子层结构 原子半径 锂 Li 3 2 1 钠 Na 11 2 8 1 钾 K 19 2 8 8 1 铷 Rb 37 2 8 18 8 1 铯 Cs 55 2 8 18 18 8 1 逐渐增大 碱金属元素的原子结构 规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强。 推论 1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质； 同主族元素从上往下，随着核电荷数的增加： 原子半径逐渐增大；原子核对外层电子引力逐渐小 1.原子失电子能力渐强；得电子能力逐渐减弱； 2.单质的还原性逐渐增强；氧化性逐渐减弱； 3.最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱； 三强 碱金属元素单质的物理性质。 名称 符号 核电荷数 颜色状态 密度 熔点 沸点 锂 钠 钾 铷 铯 Li 3 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55 逐渐增大 逐渐降低 逐渐降低 银 白 色、 柔 软 略带金色 判断依据 金属性 非金属性 与水或酸反应的难易 氧化物对应的水化物碱性强弱 与H2化合的难易及 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱 原子得失电子能力的判断 找出卤族元素在元素周期表中的位置 分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？ 二、卤族元素 思考与交流： 卤族元素： 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） Cl 结构上的相同 性质上的相似 决定 （最外层均为7个电子） （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应 （回忆氯气的性质） 原子半径 电子层数 核电荷数 相似性 F Cl Br I 递 变 性 逐渐增大 逐渐增多 逐渐增大 最外层7个电子 1、卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 剧烈程度: 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱 逐渐减弱