元素与物质世界摘要.pptVIP

原理： FeCl3+3H2O== Fe(OH)3 （胶体） +3HCl * 第一节 元素与物质的分类 第二章 元素与物质世界 (1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成。 (2)每种元素都能自身组成物质---单质； 也可以与其他种类的元素组成物质---化合物。 (3)相同的元素也可组成不同的化合物（如CO、CO2、 H2O、H2O2）。 一、元素与物质的关系 （4）元素在物质中的存在形态 游离态 化合态 （单质） （化合物） 二、物质的分类 1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合 物分为：电解质和非电解质 2、根据在某些化学反应中的表现可将反应物分为： 氧化剂和还原剂。 3、根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为： 溶液、浊液和胶体。 （1）酸性氧化物： 能跟碱反应生成盐和水的氧化物称酸性氧化物。 ①非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些金属元素的 高价氧化物（如Mn2O7等)也是酸性氧化物。酸性氧 化物也叫酸酐。 ②酸性氧化物对应的水化物是含氧酸。酸性氧化物多 数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物 （如SiO2）不能直接跟水反应。 ③酸性氧化物一般由非金属直接氧化或由含氧酸、含 氧酸盐受热分解制得。 ①金属氧化物大多数是碱性氧化物。 （2）碱性氧化物 能跟酸反应生成盐和水的氧化物称碱性氧化物。 ②碱性氧化物对应的水化物是碱；多数碱性氧化物不能 直接跟水化合，有些碱性氧化物能跟水化合生成碱。 ③碱性氧化物一般由金属直接氧化或难溶性碱、含氧酸 盐受热分解制得。 （3）酸的通性 ①能使指示剂变色 ②酸+金属 盐+氢气 ⑤酸+盐（某些） 新酸+新盐 ④酸+碱性氧化物 盐+水 ③酸+碱 盐+水 （4）碱的通性 ①能使指示剂变色 ②碱+酸 盐+水 ③碱+酸性氧化物 盐+水 ④碱+盐 新盐+新碱 三、胶 体 一种 (或几种)物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合物统称为分散系。 1、分散系： 悬浊液： 乳浊液： 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 液体小液滴分散在液体里形成的混合物 分散质的 微粒直径 分散质的 微粒组成 外观 浊液 胶体 溶液 分散系 均一透明 较均一、透明 不均一 不透明 分子离子 分子或离子的集 合体或高分子 巨大数量的分子集合体 ＜1nm 1nm～100nm ＞ 100nm 2、分散系分类及性质： 3、常见的胶体： 云、雾、烟、Fe(OH)3胶体、AgI胶体、牛奶、豆浆、淀粉胶体、血液、硅酸胶体、墨水、土壤胶体‥‥‥ 4、胶体的性质 （1）丁达尔现象（丁达尔效应） 应用：用于鉴别胶体与溶液 当可见光束通过胶体时，从入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。 原理：分散质微粒对可见光的散射形成的。 例：晨光、夜晚车灯、手电筒光线等。 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 （2）电泳 在通电的情况下，胶体分散质微粒向直流电源的正极或负极移动的现象。 应用：电镀、静电除尘 胶粒带正电荷的胶体： Fe(OH)3胶体、 （氢氧化物胶体）等 胶粒带负电荷的胶体： 硅酸胶体、土壤胶体等 胶粒不带电荷的胶体：淀粉胶体 (3)胶体的聚沉 ①聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉 ②胶体聚沉的方法 加少量酸、碱、盐溶液、加带有相反电荷胶粒的胶体、加热、搅拌。 解释：盐中的阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。 应用：制豆腐、FeCl3溶液止血、土壤肥效、钢笔水 混用、三角洲的形成、明矾净水、肥皂的制取。 5、分离、提纯胶体的方法—渗析 渗析：利用半透膜（鸡蛋内膜）分离胶体中的杂质分子或离子的方法称为渗析。 能否透过半透膜 能否透过滤纸 稳定性 性质 浊液 胶体 溶液 分散系 稳定 较稳定 不稳定 能 能 不能 能 不能 不能 6、 Fe(OH)3胶体的制备 成败关键： 1、不能用自来水，应用蒸馏水（自来水中杂质较多， 易使制备的胶体马上聚沉） 2、将饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中 3、不能用玻璃棒搅拌或一次性加入大量FeCl3溶液 △