《电解池的工作原理及应用》教材.pptVIP

市级公开课 《 电解池的工作原理及应用》 电解池的构造 (1).电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 （注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） 电极反应: 阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阴极：2Na+ +2e- = 2Na 还原反应 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 氧化反应 总反应方程式： 电解饱和食盐水 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 ▲4.电极放电顺序 练习及作业：完成下列溶液的电极反应(以石墨为电极电解) 1.KOH溶液：■■ 2. CuSO4溶液：■ 3. Na2SO4溶液：■ ■ ■ 作业 4.盐酸： 5. KBr溶液： 6.硫酸： 7. AgNO3溶液： 想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？ 阳极：Cu – 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu 二、电解原理的应用 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 总反应： 阳极：Cu – 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu * 授课教师：封燕燕 1.电解:在直流电的作用下，在两电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。 电解池: 把电能转化为化学能的装置. 2.构成电解池条件: 一、电解原理: 直流电源 与正极连接的是阳极 与负极连接的是阴极 电解质溶液或熔融电解质 (2).离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动. (3).惰性电极与活性电极： 惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应 活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应 3.注意: (1).电解熔融的氯化钠 2Na+ + 2Cl- 2Na+Cl2 ↑ 电解 下面以石墨为电极电解氯化铜溶液为例来分析。 这是电解熔融盐的情况。 电解电解质溶液又会发生什么反应呢？ (2)电解氯化铜溶液 电极反应式 (3)电解饱和食盐水 阳极：2Cl-- 2e- = Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- 总式：2Cl- + 2H2O === Cl2↑ + 2OH- + H2↑ 通电 阴极： ___电子，发生____反应。 阳离子放电，阳离子____电子能力越强 ，即_____　越强，放电顺序越靠前。 常见阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 阴极上阳离子的放电顺序与金属活动性顺序正好相反。 得 氧化性 得 还原 阳极：___电子，发生____反应。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- ②当阳极为非惰性电极时，金属电极放电 失 氧化 1.电解饱和食盐水（氯碱工业） － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 阳离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 氧化 还原 电解 金属 合金 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)电镀目的：增强金属_______能力，增加美观和表面硬度。 抗腐蚀 (1). a 、b哪一极为正极？ (2). 若要给铁叉镀锌， A极选用什么材料？ 选择何种溶液？ 思考: e- a A极选用Zn, 用含Zn2+的溶液为电镀液(ZnCl2) A B 1.如图: a 、b为电池的两极. 3．电解精炼铜 　　一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。 粗铜 含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) 纯铜 粗铜 阳极： Zn -2e- = Zn2+ Fe -2e- = Fe2+ Ni -2e- = Ni2+ Cu-2e- = Cu2+ Zn Fe Ni CuAg Au 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 阳极泥 问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？ CuSO4溶液 电解池 能量转换 离子的迁移方向 发生氧化反应的电极 发生还原反应的电极