山东省莘县实验高中10-11学年高二化学上学期第一次诊断性测试新人教版【会员独享】.docVIP

2010—2011学年度第一学期诊断性测试（一） 高 二 化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。 第I卷（选择题，共50分） 注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上；２．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ） ①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行 Ａ．①②Ｂ．①③Ｃ．③④Ｄ．②④ ２．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） Ａ．0.5 mol/(L·min) Ｂ．1 mol/(L·min) Ｃ．2 mol/(L·min) Ｄ．3 mol/(L·min) ３．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ） Ａ．加热 Ｂ．将稀硫酸改为98％的浓硫酸 Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ．不用铁片，改用铁粉 ４．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（ ） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝-285.8kJ·mol－1 ５．在一个的密闭容器中发生可逆反应： + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H＜0下列各项中说明该反应已经达到平衡状态的是 A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．1mol N≡N键的同时，molN—H键D．反应消耗的 、与产生的的速率υ() : υ() : υ() == 1∶3 ∶2 ６．对于反应A2+3B2=2AB3来说，在其反应速率的表示中，速率最快的是（　　　　） Ａ．无法比较 Ｂ．V(B)=0.6 mol/(L·min) Ｃ．V(AB3)=0.5 mol/(L·min) Ｄ．V(A)=0.4mol/(L·min) ７．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ） A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2 B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2 C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2 ８．下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ） Ａ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 Ｂ．盖斯定律遵守能量守恒定律 Ｃ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 Ｄ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 ９．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生如下反应： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)达平衡后改变下列条件，SO3气体的平衡浓度不改变的是( ) A、保持温度和容器的体积不变，充入1molSO2(g) B、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g) C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g) D、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g) 10．在一定条件下将1mol的CO和2mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应： CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol H2O(g)，达到平衡后，CO2的物质的量为 A、0.6mol B、1mol C、大于0.6mol D、大于1mol 二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共3