山东省德州一中10-11学年高二化学上学期期中考试鲁科版【会员独享】.docVIP

高中二年级模块检测化 学 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I 卷1至2页，第II卷3至4 共100分 ，考试时间90分。 可能用到的相对原子质量(原子量)： H 1 O 16 Cu 64 Fe 56 Cl 35．5 Ca 40 第I卷（选择题 ，共48分） 一．选择题（每个题只有一个正确选项，共16个小题，每题3分，共48分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是( ） A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，（g）+（g）==== 2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 3．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．H2O（g） ＝ H2（g） ＋ O2 （g） △H ＝ ＋242 kJ/mol B．2H2（g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （l） △H ＝ －484 kJ/mol C．H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ H2O （l） △H ＝ －242 kJ/mol D．2H2 （g） ＋ O2 （g） ＝ 2H2O （g） △H ＝ ＋484 kJ/mol 4．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加 5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 [　　] A．4＞2＞1＞3　　　　B．2＞1＞3＞4　　　　 C．4＞2＞3＞1　　　　D．3＞2＞4＞1 6．有人设计出利用CH和的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于在中燃烧，则下列说法正确的是 （ ） ①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole ②负极上失去电子，电极反应式 ③负极上是O获得电子，电极反应式为 ④电池放电后溶液pH不断升高 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 7．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： ?Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 下列说法不正确的是( ） A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动 8. 左图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，右图中符合这一情况的是 （　　） 9. 下列关于化学反应速率公式v=k.cp(A).cq(B)的叙述中，正确的是（ ） A．对于化学反应，k是数值和单位都不变的常数。 B．p、q就是化学方程式中A和B系数。 C．对于特定的化学反应，k与所有外界条件都无关。 D．化学反应速率公式v=k.cp(A).cq(B)需要通过实验数值来确定，不能直接由方程式推得 10．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 11．一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ） A．2υ(正、A2)＝ υ(逆、AB) B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态 12．2L的密闭容器中进行如下反应：N2 + 3H2 2NH3，在5s内中N2减少了0．8mol。，则该5s内NH3的平均反应速率是（ ） A．0．24 mol/（L·s） B．0．16mol/（L·s） C．0．08 mol/（L·s） D．0．32 mol/（L·s） 13．在4L密闭容器中充入6mo