高一化学实验复习人教版知识精讲.docVIP

高一化学实验复习人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 高一化学实验复习 全日制普通高级中学化学教学大纲实验部分要求： 必修（化学Ⅰ）学生实验部分，化学实验基本操作（必修） 1. 同周期、同主族元素性质的递变 2. 配制一定物质的量浓度的溶液 3. 氯、溴、碘的性质?氯离子的检验 4. 浓硫酸的性质? 硫酸根离子的检验 5. 碱金属及其化合物的性质 6. 实验习题 教学要求 仪器名称 教学要求 试管 c 量筒 c 试管夹 c 容量瓶 a 玻璃棒 c 锥形瓶 b 酒精灯 c 胶头滴管（滴瓶） c 烧杯 c 滴定管 a 烧瓶 b 铁架台 b （2）实验操作的技能 实验操作 教学要求 实验操作 教学要求 药品的取用 c 过滤 b 洗涤玻璃仪器 b 蒸发 b 连接仪器装置 b 配制物质的量浓度的 a 检查装置气密性 b 溶液 a 排水、排气集气 c 中和滴定 b 称量 c 焰色反应 b 研磨 a 使用指示剂 （3）对上述两表中所涉及的仪器，还要求了解仪器的名称、形状、用途和操作原理，初步学会绘制简单仪器装置图。. 知识分析 （一）滴定管的使用 1. 仪器介绍 滴定管是 玻璃管。酸式滴定管有 。碱式滴定管的活塞有 。其“0”刻度在 ，主要用于精确地放出一定体积的溶液。常用规格有 和 的，可估读到 。 2. 注意事项 （1）酸式滴定管可用来盛酸性和氧化性溶液，碱式滴定管可用来盛碱性溶液，不可互换（氧化性物质腐蚀橡胶管，碱液能将活塞粘结而不能转动）。 （2）滴定管在使用前，首先要检查 。 （3）量取液体接近刻度时，应逐滴放液，以防量取的液体过量。 （4）实验完毕后，在活塞上垫一小纸片，防止粘结在一起。 3. 操作练习 （1）练习使用活塞 （2）润洗 （3）装液 （4）读数 读数滴定管内液体的体积时，使眼睛与 ，读取与液面凹面 处的数据。 （5）练习滴液 用滴定管向烧杯中滴液，测出25滴水的体积，并记录数据。 （二）容量瓶的使用 1. 仪器介绍 容量瓶是 玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。主要用于 。容量瓶上标有 。表示在所指温度下，液体的凹面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有 等多种。 2. 注意事项 （1）瓶塞用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 （2）使用前，首先要检查 。检验方法为： （3）误差分析 关键是看溶质或溶液量的变化，凡操作使溶质物质的量减小（或使溶液体积增大），则所配溶液物质的量浓度偏小，反之则偏大。 以配制NaOH溶液为例，分析下列操作并填表： 能引起误差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例） 因变量 m V 称量前小烧杯内有水 — — —— 称量时间过长 减小 — —— 用滤纸称NaOH 减小 — —— 向容量瓶注液时少量 流出 减小 — —— 未洗烧杯和玻棒 减小 — —— 未冷至室温就注入定 容 — 减小 —— 定容时水多用滴管吸 出 减小 — —— 定容摇匀时液面下降再加水 增大 —— 定容后经振荡、摇匀、 静置液面下降 — — —— 定容时俯视读数（读刻 度） — 减小 —— 定容时仰视读刻度 — 增大 —— （4）稀释 ① 溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即：； ② 溶液混合后，溶液的总质量不变； ③ 对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积 只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用。 （三）关于物质的量浓度的计算 1. 计算关系 （1）溶液中各量间的关系 溶质的物质的量浓度溶质的物质的量 溶液的体积溶液的质量 （2）物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系 在饱和溶液中 （四）一定物质的量浓度溶液的配制 1. 常用仪器 （1）配制中必须用到的仪器有 ，用固体配制还需用 ，用液体配制还需用 。 （2）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪