高一化学必修2 专题三 第三单元 食品中的有机化合物（一）苏教版 知识精讲.docVIP

高一化学必修2 专题三 第三单元 食品中的有机化合物（一）苏教版 【本讲教育信息】 一、教学内容 专题三 第三单元 食品中的有机化合物（一）二、考点清单 1. 乙醇分子的组成、主要性质和主要应用（乙醇中的特殊官能团：—OH；官能团决定的乙醇的化学性质——氧化、取代、与金属的置换反应）； 2. 乙醇分子在化学反应中的断键原理（很重要）； 3. 乙醛、甲醛的结构（特殊官能团：—CHO）、重要化学性质（银镜反应）； 4. 乙酸分子的组成、主要性质和主要应用（乙酸中的特殊官能团：—COOH；官能团决定的乙酸的化学性质——弱酸性、酯化反应、与金属的置换反应）； 5. 酯化反应的基本原理，断键原理（很重要）； 6. 酯的分子组成、主要性质（不溶于水，在酸性、碱性条件下的水解）； 7. 油脂的组成与结构，皂化反应原理三、全面突破 知识点1：乙醇 1. 乙醇的结构、性质和用途 （1）分子组成和结构 （2）物理性质 颜色 气味 状态（通常） 密度 溶解性 挥发性 无色 特殊香味 液体 比水小 与水以任意比例混溶，易溶于有机溶剂 易挥发 实验室用的酒精灯，医院消毒用的酒精（体积分数75%），人们喝的啤酒、白酒等，都含有酒精。 （3）乙醇中的特殊官能团：—OH（羟基），不同于OH－。 氢氧根（OH－） 羟基（—OH） 电子式 （带单电子） 电性 带负电荷 电中性 稳定性 稳定 不稳定 存在 能独立存在于溶液或离子化合物中，如NaOH固体和NaOH溶液中均存在OH－ 不能独立存在，必须和其他“基”或原子相结合，如—OH与—H、—CH3分别结合为H2O、CH3OH，2个—OH结合即为H2O2（HO—OH） （4）化学性质 乙醇在发生化学反应时，可以是C—O键断裂，也可以是C—H键或H—O键断裂，从而发生不同的反应。 ①与活泼金属Na、K、Mg等反应（①键断裂） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ ②氧化反应 a. 燃烧： C2H5OH+3O22CO2+3H2O（发出淡蓝色的火焰） b. 催化氧化（①、③键断裂）： 2CH2CH3OH + O22CH3CHO + 2H2O 乙醛 2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu 2CH3CHO+O22CH3COOH c. 乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化。 （）用途 做燃料、有机溶剂、消毒剂、酿酒、化工原料等。 注：酒精完全燃烧，燃烧产物基本上不产生污染。包括甲醇（CH3OH）、乙醇在内的醇类燃料是今后主要的汽车代用燃料。 （）工业制法 ①乙烯水化法 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②发酵法 （）醇类：分子里羟基（—OH）与烃基相连的有机化合物为醇。醇一般易溶于水。 ①甲醇（CH3OH）：甲酵有剧毒人饮用约10mL就能使眼睛失明，再多则能致死。工业酒精中常含有甲醇，不能用工业酒精配制含有酒精的饮料。 ②丙三醇：无色、黏稠、有甜味的液体；吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶；是重要的化工原料。此外，丙三醇还有护肤作用，俗称甘油。 【典型例题】 例1. 能证明乙醇分子中确含有一个羟基的事实是（ ） A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气 C. 乙醇能与水以任意比例互溶 D. 乙醇容易挥发 解析：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1：0.05=2：1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基。 答案：B 例2. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ ） A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸 解析：铜片在酒精灯上加热，发生反应2Cu+O22CuO，质量增加，加入硝酸或盐酸中，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，质量减少；如遇乙醇，发生反应CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO＋H2O，CuO又被还原为Cu，铜片质量不变；如遇Ca（OH）2，CuO不变，其质量比原铜片质量大。 答案：C 例3. 乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂情况如下所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（ ） A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④ 解析：醇的催化氧化是醇的重要化学性质之一。比较乙醇和氧化产物乙醛的分子结构可以看出，乙醇发生催化氧时，—OH上断开O—H键（④），与—OH相连的碳原子上断C—H键