《第一节_无机非金属材料的主角硅》课件.pptVIP

具有特殊功能的含硅物质 1.碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。 具有均匀微孔结构的铝硅酸盐 生物陶瓷 光学纤维胃镜 ①石 英 制 品 ②水晶石英、玛瑙 ③二氧化硅用来制光导纤维 光导纤维就是比头发丝还细的、能传导光信号的玻璃丝。 制造光导纤维的材料就是二氧化硅。光导纤维主要用于 通讯、传感、测量等，光纤通讯的优点就是通信容量大， 一对光纤上可同时传送3万门电话。 现象 结论 反应式 Ｐ76实验４－１观察现象并填写下表 滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成 Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl 二.硅酸 (H2SiO3) 1、制备: 可溶性硅酸盐（如Na2SiO3）与酸反应 　 （1）硅酸的制备 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ （2）硅酸的性质 ①物理性质:白色,胶状,不溶于水的物 ②化学性质:弱酸性酸性比碳酸弱. H2SiO3+2NaOH=2 H2O +Na2SiO3 ③不稳定性 H2SiO3===H2O+SiO2 加热 Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓ （3）用途：脱水形成硅胶可作干燥剂和催化剂 的载体 三、硅单质（Si） 2、物理性质： 3、化学性质 有金属光泽的灰黑色固体，熔点 高，硬度大。 1、存在形式 { 晶体硅 无定形硅 你能根据硅的原子结构推测硅单质可能具有的化学性质 ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和 NaOH溶液反应。 Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ Si＋O2 SiO2 工业上，用焦炭在高温下还原石英砂可制得粗硅 SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ ① ，又能跟氯气反应经提纯得到 SiCl4后再用氢气还原制得纯硅：Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 ② ，SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl③。根据以上反应回答下列问题： （1）反应①中焦炭做（ ） A.还原剂 B.氧化剂 C.二者都不是 （2）反应 ②属于（ ），反应③ 属于（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.氧化还原反应 D.非氧化还原反应 E.置换反应 4、硅的工业制备 A A E 5、用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料信息技术等材料和人造卫星、登月车、火星探测器等动力设备新能源。 硅太阳能电池 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心 四、硅酸盐 1、定义： 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称 2、性质： 硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的 可溶性硅酸盐是Na2SiO3，K2SiO3 3、表示方法： （1）化学式法： 适用于简单的硅酸盐如：Na2SiO3，K2SiO3、 CaSiO3等。 活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧 化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后 原子个数守恒原则配置系数。 硅酸钠：Na2SiO3 Na2O·SiO2 硅酸钙：CaSiO3 CaO·SiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石：KAlSi3O8不能写成 K2O· Al2O3·3SiO2， 应写成K2O·Al2O3·6SiO2 （2）氧化物法： 4、硅酸盐在自然界的转化 硅酸盐矿石长期受到空气中的二氧化碳和水的 侵蚀后,逐渐风化分解,生成的可溶物质随雨水流入 江河、海洋，留下大量的黏土形成土壤胶体，因其表面巨大且一般带负电，能吸收NH4+，K等营养 离子，从而具有保肥能力。 硅酸盐是如何具有保肥能力的？ 5、硅酸钠（Na2SiO3） 硅酸钠是白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，是一种矿物胶，黏性很强，可以作黏胶剂和木材防火剂。 阅读课本P65并 探究实验4-2 放入蒸馏水 放入硅酸钠饱和溶液 现 象 结 论 水分蒸发后燃烧 水分蒸干后不燃烧 硅酸钠能防火 水不能防火 （1）、硅酸钠的物理性质 硅酸钠水溶液久置在空气中会出现什 么现象？为什么？ 硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。因 为发生下列反应： （2）