高一化学：2.3《从海水中提取溴和碘》教案（第3课时）沪科版.docVIP

2.3 从海水中提溴和碘（共5课时） 第3课时 进一步认识氧化还原反应 一．教学目标 1.知识与技能 （1）理解氧化还原反应的实质是电子的转移，理解元素化合价升降与氧化还原反应、电子得失的关系。学会用化合价电子转移分析氧化还原反应。化合价变化现象，看到电子转移本质。辩证唯物主义观点。氧化还原这一对典型矛盾，对立统一的辩证唯物主义观点。 从化合价升降和电子转移角度来判断、分析氧化还原反应。） 3.流程说明 （1）本设计分两个层次,一是以实线框和实线箭头表示的教学流程；二是以虚线框和虚线箭头表示的人们认识氧化还原反应的过程：a为氧化还原反应的“得失氧说”，b为氧化还原反应的“化合价升降说”，c为氧化还原反应的“得失电子说”，d为“对概念进行‘提炼’”，e为“表达训练”，f为“总结应用”。 （2）a单元：回忆初中化学有关学习内容，并从得氧和失氧的角度分析下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化反应和还原反应，并形成结论。 CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （3）b单元：引导分析上述两个反应除了发生得失氧以外，在反应前后还有什么发生了改变？通过讨论，学生自由发言，关键要引导同学找到“反应前后有元素化合价发生了改变”，并与a单元结论关联，有相关发现。 （4）））） （9）其它建议： 金属钠与氯气反应的微观动画，可链接“中学化学资料网”，网址： /file/271.htm 五．教学案例 1．情景引入 1）1777年法国化学家拉瓦锡（Antoine Lavoiser,1743～1794）提出了燃烧氧化理论 2HCl 是氧化还原反应吗？Cl2可以用做氧化剂吗？ （3）工业炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 在化学反应基本类型中属于哪种类型？ 讨论并认识：拉瓦锡提出燃烧氧化理论 2Fe + 3CO2 ………………………………………① CuO + H2 Cu + H2O …………………………………………………② 提供氧的物质是氧化剂，发生还原反应；得到氧的物质是还原剂，发生氧化反应； 得氧与失氧总是同时存在。 3．氧化还原反应的“化合价升降说” 问题讨论： 分析上表的两个反应，在反应前后除了发生了得氧和失氧的变化外，还有什么变化？ 对几位学生的回答加以评述，恰当引导，让同学开阔视野，让同学体验发现新知识的过程。发现化合价与氧化还原反应有关系： 指出：公元1852年英国E.弗兰克兰提出原子价概念 2Fe + 3CO2 中： CO CO2是氧化反应，碳元素的化合价从+2价变化到+4价； 在反应CuO + H2 Cu + H2O中： CuO Cu是还原反应，铜元素的化合价从+2价变化到0价。 反应H2 + Cl2 2HCl 是氧化还原反应吗？………………………………③ 反应是氧化还原反应吗？………………………………④ 从化合价升降的角度说明：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂。 [发现1]：化学反应中有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应； 化合价升高的物质是还原剂，化合价升高的元素发生氧化反应（被氧化）；化合价降低的物质是氧化剂，化合价降低的元素发生还原反应（被还原）；化合价的升降总是同时存在。 化学反应中有元素化合价发生改变的反应是氧化还原反应；化合价升高的总数必定等于化合价降低的总数； 评价“得失氧说”与“化合价升降说”科学（合理）性。摈弃“得失氧说” 4．氧化还原反应的“电子转移说” Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑的反应是氧化还原反应吗？ [演示实验]：锌铜原电池，用发光二极管或演示用检流计检验电流。 金属钠与氯气反应是氧化还原反应吗？ “动画演示”钠原子与氯原子作用生成氯化钠的微观过程。 为什么实验中有电流产生？是什么因素引起钠和氯化合价变化的？并与氧化反应和还原反应相关联，恰当引导，让同学开阔视野，让同学体验发现新知识的过程。发现电子得失与氧化还原反应的关系。 指出：早在1800年意大利A.伏打制成电堆1833年英国M.法拉第提出电解定律1881年英国(1856-1940)发现电子 2KCl + 3O2↑，从电子转移的角度说明：氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂。 [发现2]：化学反应中有电子转移的反应是氧化还原反应； 得电子的物质是氧化剂，得到电子的元素发生还原反应（被还原）；失电子的物质是还原剂，失去电子的元素氧化反应（被氧化）； 在氧化还原反应中，元素化合价变化只是表象（特征），电子转移才是氧化还原反应的本质。 得失电子也总是同时存在，氧化剂还原剂同时存在，氧化反应还原反应同时发生，氧化产物还原产物同时生成。真是一对冤家对头。 氧