制取氧气教学设计（二）.docVIP

制取氧气 教学设计（二） 教学目标知识与能力1．制取氧气两种方法分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾。2．催化剂的作用和性质。3．分解反应的概念。知道工业上大量制取氧气的方法初步学会实验室制取氧气的方法实验氧气的化学性质练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气过程与方法多媒体与实际操作相结合的方式演示实验过程学习兴趣观察、分析总结的能力通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用阅读资料，了解工业上如何大量制取氧气情感、态度与价值观 1．实事求是的科学态度。 2．良好的实验习惯。 教学重点、难点重点 1．分解过氧化氢制取氧气。 2．加热高锰酸钾制取氧气。 3．催化剂的作用及其在催化过程中的质量守恒。 4．分解反应的概念。 难点 1．分解过氧化氢制取氧气。 2．加热高锰酸钾制取氧气。 教学模式 实验探究法教学过程 （第一课时） 教师活动 学生活动 设计意图 [引入]氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？ 倾听 引入新课 [讲解]实验室采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气 知道、记忆 [演示]实验2-5 不加热过氧化氢溶液 1．木条不复燃，无氧气生成 加热过氧化氢溶液木条复燃，有氧气生成 3．不加热，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰。木条复燃，说明室温下过氧化氢溶液遇二氧化锰能分解生成氧气培养学生观察分析能力 观察带火星的木条是否复燃掌握、记忆、反应 [板书]过氧化氢→水+氧气 观察带火星的木条是否复燃 [演示]实验2-6 在上面实验3结束后在加入过氧化氢溶液 理解 [讲解]催化剂的概念 思考是否可用其他物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P35资料 [强调]反应速率改变，质量和化学性质不变 记忆、掌握 讨论、思考 一种物质反应生成两种物质 [讲解]催化剂的作用 培养学生的理解能力 [讲解]高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 [提问]上述两个反应与化合反应有什么不同 [讲解]分解反应 化学反应：化合反应 分解反应 [练习]在下列反应中 A、H2O→H2+O2 B、CO2+H2O→H2CO3 C、CH4+O2→CO2+H2O 属于分解反应的有 属于化合反应的有 属于氧化反应的有 完成练习 巩固化学反应类型的判断 [小结]实验室制取氧气的方法 过氧化氢→水+氧气 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 理解、记忆 [提问]工业上需要的大量氧气是如何制取的？ 阅读、课本P38 资料 [小结]分离液态空气制氧气（物理变化） 巩固知识 [布置作业]课本P40 1、2、4 课本P40 1、2、4 板书设计 课题3制取氧气 一、实验室制取氧气 过氧化氢→水+氧气 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气催化剂 二、分解反应 三、工业制氧气 教师活动 学生活动 设计意图 [复习提问]实验室制取氧气的两个文字表达式 写出：过氧化氢→水+氧气 高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 复习旧知 [展示]实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图 观察装置图 [讲解]操作步骤及注意点 讨论回答P36讨论题 思考并回答 培养学生的实验操作能力和严谨的科学态度 检查装置的气密性 为什么有气泡冒出说明气密性良好 装药品，并将试管固定 为什么瓶口放一团棉花 给试管加热 为什么试管口向下略微倾斜 培养学生注意知识的内在联系 收集气体 加热前应先预热 移开导管 为什么刚开始不能收集 停止加热 为什么要先移导管后停止加热 [提问] 口答并操作 培养学生动手能力和观察能力 如何检验氧气 明确知识重点及要求，培养学生归纳总结知识的能力 用向上排空气法收集氧气如何验满？ [讲解]验证氧气的性质 操作，观察现象 木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验 碳在氧气中燃烧，发出白光、放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 [小结]实验室制取氧气的原理、装置及氧气的性质 归纳总结、复习巩固 [布置作业]整理完成实验报告 板书设计 四、用高锰酸钾制取氧气的步骤 检查装置的气密性； 装入药品，固定在铁架台上； 加热； 收集氧气； 把导管从水槽中拿出； 停止加热 五、制取氧气注意事项 六、收集氧气的方法；向上排空气法、排水法 七、集气瓶验满的方法 八、实验探究氧气的性质 木炭在氧气中燃烧：碳+氧气→二氧化碳 铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气→四氧化三铁 实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体四氧化三铁 注意：集气瓶底放一层细沙或放一层水，防止生成物融化溅落而炸裂瓶底。