《化学反应原理》(七).docVIP

《化学反应原理》（七） 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意） 1．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N≡N键能为945 kJ·mol－1，N—H键能为391 kJ·mol－1。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－93 kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝＋1 471 kJ·mol－1 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝＋93 kJ·mol－1 D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－1 471 kJ·mol－1 2．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566 kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH2＝－226 kJ·mol－1。根据以上判断，下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH3－452 kJ·mol－1 C．图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数约为6.02×1023 3．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH1＝＋8.7 kJ·mol－1；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.0 kJ·mol－1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(　　) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列选项正确的是(　　) A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867 kJ·mol－1 B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2mol C．若0.2mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol ．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.14 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)是ΔH是(　　) A．－824.4 kJ·mol－1　　　B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 6．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是(　　) A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　) A．在0～50min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降