分子的性质keyiyong.pptVIP

教学目标 知识与能力 1、了解极性共价键和非极性共价键； 2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 ４、范德华力、氢键及其对物质性质的影响 ５、能举例说明化学键和分子间作用力的区别 ６、例举含有氢键的物质 ７、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 ８、培养学生分析、归纳、综合的能力 ９、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 12、培养学生分析、归纳、综合的能力 13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性 （1）作用力的范围很小 （2）很弱，约比化学键能小1～2个数量级， 大约只有几到几十 KJ·mol-1。 （3）一般无方向性和饱和性 （4）相对分子质量越大，范德华力越大；分子 的极性越大，范德华力越大 对范德华力的理解 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物 质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键 主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力只存在于由分子构成的物质之 间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在 范德华力。 ③分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才 有相互间的作用力。 ④分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影 响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华 力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。 哪种物质沸点高？ 邻羟基苯甲醛 在分子内形成氢键，分子间不能形成氢键； 对羟基苯甲醛在分子间形成氢键，分子内不能形成氢键； 解释：在接近水的沸点时测定水的相对分子质量大一些的原因 接近水的沸点时测定水蒸汽中存在相当量的水分子因氢键而“缔合”的“缔合分子” 思考与交流 4. 手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。 记作 C ﹡ 3. 下列两分子的关系是 （ ） A．互为同分异构体 B．是同一物质 C．是手性分子 D．互为同系物 本学期的新知识的学习全部结束！ 高考的内容全部传授完毕！ 大家辛苦啦！ 我们用余下的二十多天完成高二的最后冲刺！ 用我们的热情迎接高三的来临！ 你的努力必将为你自己赢来美好的前程和幸福的生活！！！ 人生苦短，趁你还年轻加油啊！！！ 2. 下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH B 拓展体验 B 科学史话：了解 巴斯德 实验室合成的有机物酒石酸盐并制得手性有机物酒石酸盐过程。 一对手性酒石酸盐晶体 六. 无机含氧酸的酸性 1.在同一周期中，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其酸性随原子序数递增，自左至右增强。 如：H3PO4 H2SO4 HClO4 高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸 (一)知识回顾与归纳: 2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。 如 HClO＞HBrO＞HIO HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3 HClO4＞HBrO4＞HIO4 3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增； 如:HClO HClO2 HClO3 HClO4 学会归纳 1. (HO)mROn，如果成酸元素 ，则n值越大，即酸性越 。 强 (二)无机含氧酸酸性规律 R相同 （1）H2SO3和H2SO4 （2）HNO2和HNO3 （3） HClO、 HClO2、 HClO3 、HClO4 H2SO3: (HO)2SO n=1 ； H2SO4 : (HO)2SO2 n=2 ∴H2SO4 ﹥ H2SO3 HClO: (HO) Cl n=0 ; HClO2: (HO) ClO n=1 HClO3 : (HO) ClO2 n=2 ; HClO4 : (HO) ClO3 n=3 ∴ HNO3 HNO2 ∴ HClO4 HClO3 HClO2 HClO 例如 再认