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选修4《化学反应原理》考前阅读提纲 第一章 化学反应与能量 1、 什么是焓？什么是焓变？推导△H与反应物键能、生成物键能的计算关系式。归纳焓变与反应物、生成物内能的关系。（P2～P3） 2、 热化学方程式需注明什么？热化学方程式中△H的大小与哪些因素有关？（P4） 3、 中和热测定的实验中，为什么NaOH溶液浓度要大于HCl浓度？反过来是否可以？完成实验需要记录哪些数据？实验中减小误差的措施有哪些？（P5～P6） 4、 划出燃烧热概念中的关键词，为什么要这样限定？（P8） 5、 结合表1－1说说甲烷作燃料的优点。（P8） 6、 完成习题6。（P11） 第二章 化学反应速率和化学平衡 7、 如果实验2－1测得锌与40mL1mol·L－1稀硫酸反应速率为20mL·min－1，则从反应开始到15s末产生的氢气体积为5mL，该说法是否正确？仅用实验2－1的装置测量用硫酸浓度变化表示的该反应的速率，还需要知道什么数据？（P20） 8、 概括教材中各种影响反应速率的外界因素，并从活化分子有效碰撞的角度分析每种因素影响的原因。（P22～P26） 9、 实验2－2的具体目的怎样概括？反应过程中能观察到什么现象（联系25页科学探究）？（P22） 10、阅读实验2－3的方案，你认为研究温度影响的各类化学实验在操作中应注意什么？请将24页科学探究的实验步骤依次完整的描述出来。（P23～P24） 11、25页科学探究1、2、3的结论是什么？3需要记录什么来达到实验目的？加热对碘和淀粉的反应有没有影响？（P25） 12、综合本节教材，实验中可以设计哪些定性和定量的指标来比较化学反应的快慢？ （P22～P26） 13、实验2－5的反应原理是不是水解反应？还可以怎样表示？这些写法的平衡常数表达式分别是什么？（P28） 14、不考虑热胀冷缩，20℃的NO2气体和50℃的NO2气体，哪一个密度较大？（P30） 15、完成习题6、8。（P34～P35） 第三章 水溶液中的离子平衡 16、实验3－1能得到什么结论？（P42） 17、一般二元弱酸第二步电离的电离常数（K2）比第一步（K1）小的多，有人解释说第一步电离产生的氢离子抑制了第二步的电离，这种说法是否正确？（P45） 18、结合44页数据计算， 0.01 mol冰醋酸溶解于水配成1L溶液后，溶液中氢离子浓度是多少？ 19、测量pH值的用品有哪几种？能否通过pH试纸测量浓盐酸的大概浓度？（P49） 20、固定滴定管除了需要铁架台还需要什么？润洗滴定管的操作是什么？排除酸式滴定管和碱式滴定管尖嘴处气泡的操作分别是什么？（P53） 21、用0.1000mol·L－1的HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L－1的NaOH溶液，如果仅允许有0.1％的滴定误差，请计算其pH的突变范围。应该选择什么指示剂？ 22、完成习题11。（P56） 23、列举温度影响水解平衡的应用实例。列举浓度影响水解平衡的应用实例。（P61） 24、醋酸钠溶液水解反应的平衡常数表达式是什么？已知25℃时醋酸的电离平衡常数为1.75×10－5，计算25℃时醋酸根的水解平衡常数。（P61～P62） *25、常温下，含等物质的量浓度的HA和A－的溶液恰好显中性，则常温下弱酸HA的电离平衡常数是多少？已知常温下HCN的电离平衡常数为4.9×10－10，预测等物质的量浓度、等体积的HCN和NaCN溶液混合后溶液的酸碱性。 25、完成习题9、10、11。（P63～P64） 26、化学上所谓的“沉淀完全”是何意？ 27、列举温度影响沉淀溶解平衡的应用实例。列举浓度影响沉淀溶解平衡的应用实例。 28、沉淀倾向于生成还是溶解，最本质的条件是什么？（P70） 29、写出实验3－4、3－5中沉淀转化的离子方程式，记住哪种沉淀可以转化为哪种沉淀。（P68） 30、实验3－5沉淀转化反应的平衡常数表达式是什么？查阅教材数据，计算该平衡常数的值，并从中理解为什么通常是一种沉淀转化为另一种溶解度更小的沉淀，而很难转化为另一种溶解度更大的沉淀。 31、了解含氟牙膏保护牙齿的原理。（P71） 32、完成习题4、5。（P72） 第四章 电化学基础 33、盐桥的成分是什么？在电路中起什么作用？用盐桥的原电池与不用盐桥的原电池相比有何优点？（P76） 34、列举化学电池的分类和典型代表，怎样判断电池的优劣？（P79～P83） 35、默写碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的电极反应和总反应。（P80～P82） 36、原电池和电解池中电子是怎样的流向？阴离子是怎样的流向？阳离子是怎样的流向？（P77、P86） 37、电镀池的构成是怎样的？精炼铜电解池的构成是怎样的？（P87） 38、什么是化学腐蚀？什么是电化学腐蚀？两者的联系和区别是什么？（P90、P92） 3