沉淀溶解平衡(A).docVIP

思维导图： 知识点一：沉淀溶解平衡 溶解平衡： 溶解 ●固体溶质 溶液中的溶质（①V溶解﹥V结晶 ：固体溶解 ②V溶解=V结晶：溶解平衡③V溶解 结晶 ﹤V结晶：析出晶体） 溶解平衡的特点：①逆：溶解过程与沉淀过程是可逆过程；②动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的 速率丙不为0；③等：V溶解=V沉淀④定：达到平衡后，溶液中离子的浓度保持不变； ⑤变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡； 沉淀溶解平衡： 定义：当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡； 3：溶度积 定义：一定温度下难溶电解质的饱和溶液中，各组分离子浓度幂的乘积为一常数，用Ksp表示；m 对于溶解平衡：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=［c(An+)］m［c(Bm-)］n 4：影响溶度积和沉淀溶解平衡的因素： 影响Ksp的因素：与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质本身的性质和温度有关；与沉淀的量 和溶液中离子的浓度无关； 影响沉淀溶解平衡的因素：（①内因：难溶电解质本身的性质。②外因：ⅰ：浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变；ⅱ：温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大；ⅲ：同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变；ⅳ：其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成难溶的沉淀或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp不变）—8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去；方程式如下：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ (2)加沉淀剂法：如以Na2S,H2S等作为沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+,Hg2+等，生成极难溶的硫化物CuS、 HgS等沉淀；反应如下：Cu2++S2-=CuS↓ Cu2++H2S= CuS↓+2H+ Hg2++ S2-=HgS↓ Hg2++ H2S= HgS↓+2H+ 7.沉淀的溶解 (1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解； （2）溶解沉淀的试剂类型： ⅰ：用强酸溶解；例如溶解CaCO3,FeS,Al(OH)3等难溶电解质； ⅱ：用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，反应的化学方程式为 Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+2H2O 考点解析 考点一：有关沉淀溶解平衡及其影响因素的考查 例1：有关AgCl沉淀溶解平衡说法正确的是（ ） AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等； AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和 Cl-； 升高温度，AgCl的溶解度增大； 向AgCl沉淀溶解平衡中，加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变； 例2：有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)； 若向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl,固体Mg(OH)2的质量会有什么变化，并填写理 由； ●加入固体CH3COONa时，固态Mg(OH)2 ，理由是 ；加入固体NH4Cl时，固态Mg(OH)2 ，理由是 ； 考点二：有关溶度积常数的考查 例3：在25℃下，向浓度均为0.1mol.L-的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式是 ；已知25℃时，Ksp［Mg(OH)2 ］=5.6×10-12mol3.L-3,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20mol3.L-3； 例4：已知在室温下，碘化铅的溶度积（Ksp））D点无BaSO4生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 4×10-5 a b 2×10-5 c d 0 2×10-5