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第三节 氧气 教学nO2在过氧化氢制氧气中是催化剂、起催化作用，能说出催化剂在化学反应中的作用。 2）说出氧气主要的物理性质和化学性质 3）掌握检验氧气的方法 4）了解燃烧需要的三个条件和灭火的一般方法，知道剧烈氧化和缓慢氧化，培养安全防火意识，了解火灾自救的一般方法。 5）初步体验比较、归纳、推理等科学方法，学会记录简单的实验现象。 6）初步练习排水集气的操作方法、燃烧匙等仪器的使用方法及仪器的连接方法。 7）初步养成良好的实验习惯。 教学重点 教学难点： 1）H2O2 分析实验现象得出MnO2、猪肝促使H2O2分解， 1. 首先做好对比实验 2）H2O2加MnO2(少量) 引出催化剂概念、催化作用、实验室制氧气的原理。 3）H2O2加入小块猪肝 在反应中，二氧化锰和猪肝的加入，促使了H2O2的分解，它们改变了反应的速度，这种物质我们称为催化剂。 2.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。1）．“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。一般指的是“加快”2）．“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。3）．不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。nO2催化作用下，加热能迅速产生氧气，请学生设计一个实验装置用氯酸钾制氧气。 氧气的性质 （板书）氧气的物理性质。1．无色、无气味的气体。2．密度：比空气略大，3．水溶性：不易溶于水。4．液态——×105Pa时?183℃，淡蓝色；　 固态——×105Pa时℃，淡蓝色。阅读阅读课本，了解氧气的密度、熔点、沸点和在水中的溶解性等物理性质。指出气体的密度跟温度、压强有关，气体的熔点、沸点及其在水中的溶解性跟压强有关。演示实验：1．木炭在氧气中燃烧，．硫在氧气中燃烧，．磷在氧气中燃烧，．铁丝在氧气中燃烧。观察要点：反应物的状态和色泽；②物质在空气中和在氧气中燃烧的不同点，③反应条件及现象描述，④在反应中的能量变化，⑤生成物的状态及检验。〔讨论〕为什么要预先在集气瓶中装少量水或铺一层薄细沙？学生讨论后教师归纳给出准确答案：因为铁丝在氧气中燃烧要放出大量的热，使生成的四氧化三铁熔化而溅落下来。集气瓶中装少量水或铺一层细沙可以防止溅落下来的四氧化三铁把瓶底炸裂。反应要点：①反应物需要点燃。②能量变化表现在产生光和热。③硫、磷燃烧有火焰，而碳、铁灼热发白光。④硫燃烧时生成有刺激性气味的气体，磷燃烧时有白烟生成，铁燃烧时生成球状固体（有液滴形成）。⑤生成物都是一种物质。小结：非金属和金属差不多都能跟氧气剧烈反应，产生光和热。实验作业：在你的桌上有三支试管，分别装有氮气、空气和氧气，请你检验出哪一瓶内装氧气。氧气的用途．供给呼吸、维持生命和支持燃烧。2．氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。③在燃烧的条件探究的基础上展开以下问题讨论：⑴烧菜时油锅着火怎么办？⑵建筑物着火为何用高压水枪？⑶文件档案、精密仪器等起火怎么办？在讨论基础上总结灭火的原理，了解一些灭火的设施设备和三种常用的灭火器（泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器），教师投影一些灭火的设施设备、灭火场景的图片和资料，加深印象。 ④结合“公共场所灭火设施的调查”活动进行安全教育，了解火灾自救的一般方法。 4）本节知识点多，又是以后化学学习的基础，可适当安排一些课堂练习巩固知识与技能操作。 5）安排1课时的学生实验（氧气的制法、性质） 课外可拓展性的活动：（1）用排水法收集自己呼出的气体，定性检验氧气含量。 （2）如果家中失火该怎么办？