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第6章溶解现象知识网络 第6章? 溶解现象一、中考导航图解 [NextPage] 二、中考命题趋向? 本章是中考命题中必考的重点内容．主要围绕以下几个考点命题，溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化、固体溶解度曲线的涵义及应用、物质的分离、溶液的配制以及溶液的有关计算．特别是溶液计算与化学方程式的综合计算题在中考命题中都会涉及。随着新课标的推广，课标中考命题中结合日常生活、生产实际和科技应用等方面的命题逐渐增多，一些反映学生思维能力和分析能力的图像题、开放题、学科内综合题也经常出现。在今后的中考命题中本章仍为命题的重点，命题将更加突出实践性和时代性．体现学以致用、活学活用的学习思想。三．中考智慧锦囊??? 溶液这一章的内容在中考命题中主要包括两大部分，一是概念部分，二是计算部分，对概念的准确理解也是计算的依据。??? 1.对于概念应将相关的、易混淆的概念进行分析对比，有利于加深对概念的理解，提高复习效率。??? 2.溶解度曲线的意义和应用主要从以下三个方面理解点：曲线上的点：表示此物质该温度下的溶解度两曲线交点：表示两种物质在此温度下的溶解度相等线物质在不同温度下的溶解度随温度变化的趋势。而曲线下面的各点：表示溶液是不饱和溶液曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体??? 3．在进行溶质质量分数的计算时，牢记公式，公式法是最简明、最直接也是最基本的方法，即使最为复杂的计算，最终分化后还是用公式法求解．所以有关溶液中溶质质量分数的计算一般用公式法。混合后溶质质量分数不一定等于混合前两溶液溶质质量分数的平均值；若同种溶质的两种溶液等体积混合，那就看溶液的密度与溶质质量分数的关系，如果是正比例关系，混合后溶质质量分数大干混合前两溶液质量分数的平均值；如果成反比例关系，混合后溶质质量分数小于混合前两溶液质量分数的平均值。??? 4．演绎法、质量守恒法、关系式法、图示法，隔离分析法是解答本章有关计算的重要方法和策略，解题时灵活运用，不要死套公式，乱套解法，记住“解题有法，但无定法。”??? 有关概念题，主要扣住定义中的关键字、词、句．比较相近概念的联系和区别及应用范围。 [NextPage] 中考知能梳理 考点l? 溶液、悬浊液、乳浊液的区别 　 溶液 悬浊液 乳浊液 分散在水里的粒子 单个分子或离子(能透过半透膜) 许多分子的集合体 许多分子的集合体 分散物质的原状态 固态、液态、气态 固态? 液态 宏观 特征 均一稳定．静置后不沉降、小分层 不均一、不稳定，静置后固体颗粒下沉 不均一、不稳定，静置后液体分层 实例 食盐水、糖水 泥浆 油水混合物 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 小液滴分散到液体里形成的混台物 考点2溶解和溶解过程中的现象??? 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物的过程，叫溶解。微观上说，组成这种物质的分子或离子分散到另一种物质的分子中间去了，是物理过程。有些物质在溶解过程中常常伴随温度的改变．例如：浓硫酸、氢氧化钠溶解时放出热量--温度升高；硝酸铵溶解时吸收热量--温度降低；而葡萄糖、氯化钠溶于水温度不会发生变化。考点3溶液的组成及特征??? (2)溶液的特征：均一性、稳定性。??? (3)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量。??? 注意：溶质质量是指被溶解的物质，未溶解的物质不能计算在内。??? (4)溶质和溶剂的判断??? ①当固体、气体与液体形成溶液时，习惯上把固体、气体当溶质．液体作为溶剂。??? ②当状态相同的两种物质混合形成溶液时，习惯上把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质，但水总是溶剂。??? ③溶液的命名：溶质的溶剂溶液(没指明溶剂的是指水为溶剂)。??? 注意：a.物质在溶解时发生了化学变化，如果反应完全，那么在形成的溶液中，溶质是反应的生成物。如将足量锌粒溶于稀H2S04所得溶液中溶质是ZnSO4．而不是锌粒。??? b.溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液中不存在溶质、溶剂，如不能将泥水中的泥说成溶质，水说成溶剂。考点4物质溶解的??? (1)饱和溶液与不饱和溶液??? 在一定温度下．在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。??? (2)建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，并正确理解。应注意以下几点：??? ①首先应明确一定温度和一定量的溶剂。因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以互相转化的。??? ②其次应明确“某一溶质的”饱和溶液或不饱和溶液。例如．在一定条件下不能再溶解NaCl的溶液，可能还能溶解蔗糖，此时的溶液是NaCl的饱和溶液，对