2014版高中化学全程复习方略课时提升作业(二十五)第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(人教版)….doc

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业(二十五) (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括小题每小题分共分 1.(2013·广州模拟化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、难溶物的溶度积常数是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中正确的是　　 A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 当温度升高时弱酸的电离平衡常数变小 由此可以判断能够发生 说明物质的量浓度相同时氢氰酸的酸性比醋酸强 已知℃时饱和溶液中存在Ba2+(aq)+S(aq),Ksp=1.102 5×10-10,下列有关的溶度积和溶解平衡的叙述中正确的是　　 A.25℃时向)=1.05×10-5mol·L-1的饱和溶液中加入固体)增大 向该饱和溶液中加入固体则的溶度积常数增大 向该饱和溶液中加入固体则该溶液中) D.向该饱和溶液中加入固体则该溶液中)减小 在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡 Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下K。在常温下如果要生成沉淀需要向的溶液中加入碱溶液来调整溶液的使溶液的大于　　 A.2　　　　　　　　　 4.已知则下列难溶盐的饱和溶液中浓度大小顺序正确的是　　 A.AgClAgIAg2CrO4 B.AgClAg2CrO4AgI C.Ag2CrO4AgClAgI D.Ag2CrO4AgIAgCl 5.常温下、、的溶度积常数依次为、、。下列有关说法中错误的是　　 A.常温下、、在水中的溶解能力依次减弱 在饱和溶液中加入固体有沉淀生成 、、的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比 在饱和溶液中加入固体有沉淀析出 一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的、、的混合溶液的说法中错误的是　　　 A.向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出 该溶液中)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]5∶4 C.向该溶液中加入适量氯水并调节到后过滤得到纯净的溶液 向该混合溶液中逐滴加入溶液最先看到红褐色沉淀 昆明模拟在℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知℃时的下列说法中不正确的是　　 A.在℃时的K为 B.在饱和溶液中加入固体可使溶液由点到点 图中点对应的是的不饱和溶液 在℃时AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈ 8.可溶性钡盐有毒医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知 下列推断中正确的是　　 A.不用碳酸钡作为内服造影剂是因为 B.抢救钡离子中毒患者时若没有硫酸钠可以用碳酸钠溶液代替 若误饮的溶液时会引起钡离子中毒 可以用的溶液给钡离子中毒患者洗胃 将氨水滴加到盛有浊液的试管中逐渐溶解再加入溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程下列理解或解释中正确的是　　 A.Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) B.若在浊液中直接加入溶液也会产生浅黄色沉淀 上述实验说明没有稳定 因为故氨水能使溶解 挑战能力题已知在℃的水溶液中、、均难溶于水但存在溶解平衡。当达到平衡时溶液中离子浓度的乘积是一个常数此常数用表示和水的相似。如 Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10 AgY(s)Ag+(aq)+Y-(aq),Ksp(AgY)=c(Ag+)·c(Y-)=1.0×10-12 AgZ(s)Ag+(aq)+Z-(aq),Ksp(AgZ)=c(Ag+)·c(Z-)=8.7×10-17 下列说法错误的是　　 A.这三种物质在常温下溶解度最小的是 B.将溶解于水后向其中加入则减小 在℃时取相对分子质量为固体放入水中忽略溶液体积的变化则溶液中 D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的外界条件改变时平衡也会发生移动 本题包括小题共分 11.(15分钡和锶及其化合物在工业上有着广泛的应用它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在和都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将和转化成难溶弱酸盐。 已知Sr2+(aq)+S(aq)　　　Ksp=2.5×10-7 SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq) 　 Ksp=2.5×10-9 (1)将转化成的离子方程式为　　　　　　　　　　　该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　该反应能发生的原因是　。 用沉淀溶解平衡的有关理论解释 (2)对于上述反应实验证明增大的浓度或降低温度都有利于提高的转化率。判断在下列两种情况下平衡常数K的变化情况填“增大”“减小”或“不