2014_物质结构与性质(选修3)高考试题解析讲解.docVIP

2014各地高考 化学 物质结构与性质（选修3) 1.(2014·新课标全国卷Ⅰ·37)[化学——选修3:物质结构与性质]早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题: (1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 　　　　　　 (2)基态铁原子有　　　　　　　　　　　　　　　　[来源:学|科|网] 　　　　　　　　　　　　　?　 Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有　　　　　　 (4)铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为　　　　　　　　　 【解题指南】解答本题要注意以下3点: (1)核外电子在排布时应遵循洪特规则特例; (2)分子间氢键能够使物质的沸点升高; (3)取1 mol晶体计算出该晶体一个晶胞的质量,再计算出一个晶胞的体积,然后根据公式计算晶体的密度。 【解析】(1)区别晶体、准晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射。 (2)26号元素铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,由此可知基态铁原子的3d轨道上有4个未成对电子,当铁原子失去4s轨道上的两个电子和3d轨道上的一个电子时形成三价铁离子,因此三价铁离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,三价铁离子遇硫氰酸根离子变成红色。 (3)乙醛中甲基上的碳为sp3杂化,醛基上的碳原子为sp2杂化;乙醛分子中有5个单键、一个双键,其中五个单键全是σ键,双键中一个是σ键,一个是π键;乙酸分子间存在分子间氢键,因此沸点较高;氧化亚铜晶胞中含有氧原子个数为4+8×1/8+6×1/2=8,根据氧化亚铜的化学式可知,晶胞中铜原子和氧原子的个数之比为2∶1,所以晶胞中铜原子个数为16个。 (4)在晶体中,与铝原子距离相等且最近的铝原子共有3×4=12个,所以在晶胞中铝原子的配位数为12,一个晶胞中含有铝原子的个数是8×1/8+6×1/2=4,晶体的密度为ρ===g·cm-3。 答案:(1)X-射线衍射　(2)4　1s22s22p63s23p63d5　红色 (3)sp3、sp2　6NA CH3COOH存在分子间氢键　16　(4)12 2. 【解题指南】解答本题时应注意以下三点: (1)熟悉每个主族所含的元素。 (2)单键含1个σ键,双键含1个σ键和1个π键。 (3)熟练掌握晶体类型与形成晶体作用力的对应关系。 【解析】(1)Ga与Al同主族,位于第4周期ⅢA族,从而可得其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。由于Ga和As组成的物质是半导体材料,不是离子化合物,Ga最外层有3个电子,As最外层有5个电子,两者以共价键形成GaAs,属于原子晶体。 (2)双键含1个σ键和1个π键,其中还有Cl-与N+的离子键,A错误、B正确;与氯化钠晶体相比,维生素B1中的阳离子比Na+半径大,晶格能小,熔点低,C错误;维生素B1中的—NH2是碱性基团,能与盐酸反应,D正确。 (3)维生素B1中含有离子键,水中含有氢键和分子间作用力,维生素B1溶于水时需要克服维生素B1中的离子键、水中的氢键和范德华力。 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1　GaAs　原子晶体 (2)B、D　(3)D 3.(2014·海南高考·19)【选修3——物质结构与性质】Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正确的是　(　　)[来源:学,科,网Z,X,X,K] C.NaX易水解 D.NaX的熔点一般高于SiX4 Ⅱ.碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图: [来源:Z。xx。k.Com] (1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为　　　　 (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为　　　　　　　　 (3)C60属于　　　　　　　　 (4)石墨晶体中,层内C—C键的键长为142 pm,而金刚石中C—C键的键长为154 pm,其原因是金刚石中只存在C—C间的　　　　　　　　　　　　 (5)金刚石晶胞含有　　　　　　　　 【解题指南】解答本题时应注意以下3点: (1)原子结构决定化合物中化学键的类型以及晶体类型; (2)同素异形体的概念和判断; (3)晶胞的计算和晶体结构的计算。 【解析】Ⅰ.钠位于第ⅠA族,是活泼金属元素,易失电子,钠的卤化物为离子化合物,而硅位于第ⅣA族,既不易失电子也不易得电子,因此硅的氯化物为共价化合物;硅的卤化物易发生水解而NaX一般不水解,氢卤酸中只有氢氟酸为弱酸,其余为强酸,所以正确的叙述为B、D。 Ⅱ.C60为分子晶体,金刚石为原子晶体,石墨为混合晶体,它们