化学反应的能量变化报告方案.doc

化学反应的能量变化 前言 化学反应与能量是化学反应原理的重要组成部分，也是高考的必考内容。一般重点考查放热反应和吸热反应的判定、热化学方程式正误判断及书写、反应热的计算等，试题多以选择题或填空题的形式呈现，以中等难度为主，分值。该部分内容的难点在于准确的运用盖斯定律计算出反应热并正确书写出热化学方程式。 1、反应热： （1）定义：化学反应中放出或吸收的热量。 用△H(焓变)表示，且放热反应的△H0;吸热反应的△H0. （2）焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，符号为△H，单位为kJ/mol（kJ·mol-1）. （3）常见放热反应 ①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应；③大多数化合反应； ④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。 （4）常见吸热反应 ①大多数分解反应； ②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。 【基础诊断】 （1）判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质发生化学变化时都伴有能量的变化。(　　) ②化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。(　　) ③放热反应在任何条件都不能发生。(　　) ④NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。(　　) 【答案】　①√　②×　③×　④× （2）、需加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？不需加热就能进行的反应一定是放热反应？ 【答案】　都不一定。碳与氧气反应需要加热，但该反应是放热反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应不需要加热就能进行，但该反应是吸热反应。 2、燃烧热： （1）定义：（关键词） （2）单位：kJ/mol或（kJ·mol-1）. （3）意义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在250C101kPa条件下，1molC完全燃烧生成CO2(g)放出393.5kJ的热量。 （4）用热化学方程式表示为：C（s）+O2（g）=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol。 （5）物质燃烧一定放热，故物质燃烧的△H一定为负值。 【深度剖析】 燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。 ① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。 ② 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1，用热化学方程式表示则为 C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518 kJ·mol-1 ③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5 kJ·mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5 kJ·mol-1 C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1，而不是110.5 kJ·mol-1。 ④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，而△H＝－890.3 kJ·mol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。 ⑤要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。 【基础诊断】 ①H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1(　　) ②因为2SO2＋O22SO3所以可燃物S燃烧的稳定氧化物为SO3(　　) ③25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol-1、 285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 （ ） A．C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol-1 C．CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D．C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol-1 【答案】① × ② × ③ D 3、中和热： （1）定义：关键词 （2）单位：kJ/mol或（kJ·mol-1）. （3）意义：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，表示在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时，放出的热量为5