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专题一：化学家眼中的物质世界 第一单元——丰富多彩的化学物质 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水 CaO+2HCl==CaCl2 + H?O 酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水 Mn2O7+2KOH==2KMnO4 + H?O 化学反应中，有电子得失的反应称为氧化还原反应，若无电子得失则称为非氧化还原反应 化合价升高，失去电子，被氧化 化合价降低，得到电子，被还原 物质的量：其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。阿伏伽德罗常数符号NA一般计算时取6.02×10231mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个NA 摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量(molar mass)，用符号M表示单位为g/mol摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积通常用Vm表示，单位是L/mol标况下，1mol的任何气体的体积约是22.4L，达到气体摩尔体积的气体物质的量一定为1mol。同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律n=V/Vm 标准状况：273K（0℃）101KPa 常温常压：293K（20℃）101KPa 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 1．范围：气体（可为纯净物，也可以为混合物） 2．条件：同温同压同体积 3．特例：气体摩尔体积 推论：（为理想气体状态下） 1．p1V1/T1=p2V2/T2 2．pV=nRT=mRT/M（R为常数） 3．同温同压V1/V2=N1/N2=n1/n2，p1/p2=n1/n2=N1/N2 4．同温同体积p1/p2=n1/n2=N1/N2 5．同温同压同质量V1/V2=M2/M1 6．同温同压同体积m1/m2=M1/M2 一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散体系。分散系 分散质 分散质直径 主要特征 实　 例 溶 液 分子，离子 1nm（能透过半透膜） 澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象 NaCl溶液，溴水 胶 体 胶粒（分子集体或单个高分子） 1nm～100nm（不能透过半透膜，但能通过滤纸） 均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明 肥皂水，淀粉溶液，Fe(OH)3胶体 悬浊液 固体颗粒 100nm（不透过滤纸） 不均一，不稳定，不透明， 水泥，乳剂水溶液 丁达尔效应由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质 一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。也有少部分盐不是电解质。 （溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。电解质和非电解质的区别： 　 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸， 碱， 盐 ， 活泼金属氧化物，水 非金属氧化物，非酸性气态化合物，部分有机物 电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。NH3·H2O——电解质 NH3 ——非电解质 氨水——非电解质 单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。因它们并不是化合物，不符合电解质的定义。物质分离提纯的原则在进行物质的分离提纯时，选择试剂和实验措施应遵循以下四个原则： 1、不增（不能引入新杂质）。 2、不减（不减少被提纯试剂)。 3、易分离。 4、易复原。 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。要做到“一贴、二低、三靠”。 一贴 即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。 （防止气泡减慢过滤速度。）二低 1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。 2．液面低于滤纸边缘。 （防止液体过滤不净。）三靠 1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。 2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。 3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。 在化学里面，热的饱和溶液冷却后，溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。结晶方法一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶蒸发结晶