化学9电解质与非电解质报告方案.docVIP

电解质与非电解质 镁及其化合物 镁的提取 海水 母液 MgCl2 　　　　　　 a 溶液 贝壳 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 从海水中提取镁的过程中所涉及的方程式。 (1) (2) (3) (4) “国防金属”的美誉。 b、化学性质 Ⅰ与O2反应： Ⅱ与N2反应 Ⅲ与CO2反应： 现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，集气瓶壁发烫，瓶内壁附着有黑色物质和白色物质。 Ⅴ与H2O反应 例题、下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是（ ） A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O C、MgCl2 ══ Mg+Cl2↑ D、Mg(OH)2 ═ MgO+H2O 电解质与非电解质 ?一、电解质和非电解质 ? ? 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液或熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：H2SO4、H3PO4 ? 碱：NaOH、NH3·H2O ? 盐：NaCl、BaSO4 ? 活泼金属氧化物：Na2O ? 水 非金属氧化物： CO2、SO2、SO3 ? 非酸性气态氢化物：NH3 ? 部分有机物：C2H5OH、C12H22O11 ?注意：1）金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。 ? （2）SO2、NH3溶于水，能导电，导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。 ?（3）活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3(熔)????????????2 Al3+ + 3O2－，是电解质。 ?（4）难容物（如CaCO3等）的水溶液导电能力很弱，但熔融状态能导电，是电解质。 ?（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。 ?（6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。 ?（7）不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。 ?（8）电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 ?9）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。 例下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A． CH3COOH B． Cl2 C． NH4NO3 D． SO2 ? 比较项目 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中，完全电离的电解质 在水溶液中，部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 电解质在水溶液中存在形式 阴离子和阳离子 分子、阴离子和阳离子 电离方程式 用“===” ? 多元强酸酸式盐电离方程式： ? NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42－ ? 多元弱酸酸式盐电离方程式： ? NaHCO3＝Na+ + HCO3－ 用“” ? 多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式如： ? H2CO3H+ + HCO3－ ? HCO3－H+ + CO32－ 常见类别和举例 强