化学必修一第二章第三节氧化还原反应学案报告方案.docVIP

第三节 氧化还原反应 第一课时:氧化还原反应 班级： 姓名： 座号： 学习目标： 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征； 了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念； 了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。 预习导航： 1．元素的化合价的判定 ：单质中元素的化合价为 ，在化合物中金属元素的化合价全为 ，非金属元素的化合价一般既有 又有 ，在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为 。 思考：标出下列化合物中划线元素的化合价： N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3； H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4； Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3； CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3； Fe、FeCl3、FeSO4、Fe2O3 2. 从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 【思考】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ （1）CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 从CuO来看是　　　　反应， 从H2来看是　　　 反应。 （2）CO2+C＝2CO，从CO2来看是　　　　　　　反应，从C来看是　　　　　 反应。 （3）C+H2O＝CO+H2，从C来看是　　　　　　反应，从H2O来看是　　　　　 反应。 结论： 4. 若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化分析，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即____________ _，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为_____________。在氧化还原反应中，氧化反应指 ，还原反应指 。 5. 氧化还原反应的实质是 ，它的外观表现是 。判断一个化学反应是否是氧化还原反应常根据 。 5. 在氧化还原反应中，电子转移的总数与化合价升降的总数是 。 课堂互动： 一．初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们的反应特点用图示表示出来。 基本类型： 练习：1.以制得CO2为目的，分别用四种反应类型，写出有关的化学方程式。 2.写出下列反应化学方程式，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。 铜与氧气反应 氧化铜与氢气反应 碳酸钙高温分解 铁与硫酸铜溶液反应 NaCl溶液与AgNO3溶液反应 二．从反应过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反应分类？ 1、氧化还原反应定义： 。 氧化反应指 ， 还原反应指 。 【思考】如何判断一个反应是否是氧化还原反应？ 练习：3.在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？ A．2Na + Cl2 2NaCl　　　　 B．Na2O + H2O 2NaOH C．2KClO3 3O2 ↑ + 2KCl D．2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ E．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ F．2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ G. AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 H. CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CaCl2 ＋ H2O