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化学反应的方向与限度 出题人：马月 2015年12月24日 一、化学反应的方向 知识点梳理 1、自发反应的定义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。 强调说明，此时的外界帮助不包括： 例1、判断正误：自发反应是一定能发生反应，而非自发反应是一定不能发生反应（ ） 解析：自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如C的燃烧是一个自发反应，但想要发生反应，需点燃。 2、自发反应的判断 （1）．与焓变的关系：放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向，即： ΔH＜0 例2、NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4+H2O+CO2(ΔH0) 此反应能自发进行，说明什么？ 解析：多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自反进行，因此反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 （2）．与熵变的关系：化学反应有趋向于最大混乱度的倾向，即： ΔS0 强调说明：对于同一物质 S(气)S(液)S(固)； 固体溶于水，ΔS0； 反应前后气体计量数增多的化学反应，ΔS0。 例3、2H2+O2=2H2O (ΔS0)此反应能自发进行，说明什么？ 解析：反应熵变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 （3）体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，要判断一个化学反应是否能自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变。（课本扩展视野p45/p46） 【限时训练】1．下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，自发反应一定是放热反应 B．自发进行的反应一定能迅速进行C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 2．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程，关于此过程的下列说法不正确的是(　　) A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 ．(　　)A．硝酸铵自发地溶于水B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) C．HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s) D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)．下列内容与结论相对应的是(　　) 选项 内　容 结论或原因 A H2O(g)变成H2O(l) ΔS0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS0 C 一个反应的ΔH0，ΔS0 反应一定不自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－271 kJ·mol－1ΔS＝8 J·mol－1·K－1 反应在任意外界条件下均可自发进行 (　　)A．反应NH3（g）＋HCl（g）===NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的ΔH0 B．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0 C．一定温度下，反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH0，ΔS0 D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0(　　)A．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1B．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1ΔH2＝－78．3 kJ·mol－1C．ΔH1＝－178．32 kJ·mol－1ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1D．ΔH1＝＋178．32 kJ·mol－1ΔH2＝＋78．3 kJ·mol－1(　　) A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.58 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 8．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1ΔG＝ΔH－TΔS 0时，反应