化学f反应速率与平衡报告方案.doc

化学平衡与反应速率 高考考点题型分析 化学反应速率 计算/图形计算/活化分子/影响因素 化学平衡 平衡状态的判断/平衡影响因素/平衡常数k 三大等效平衡/平衡中的图像问题 题型 选择题/4大题中主体 分值 选择题加大题共10分 难度 ★★★ 分析 等效平衡较难，其他处于中等难度，需注意常考题型 重点知识归纳 【基础检测】 化学反应速率的表达式 化学反应影响因素（决定性因素： 外在因素： 恒压条件下通入惰性气体反应速率 恒容条件下通入惰性气体反应速率 增大浓度/压强活化分子百分比 增大温度/催化剂活化分子百分比 写出高中的默认可逆反应 可逆反应不能完全进行，所以可逆反应的分子数、转移电子数、反应热等 （确定/确定） 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0 平衡的时候V O2 正=V O2 逆≠ V O2= 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，只改变一个条件，其他条件不变，判断下列平衡移动方向： 加SO2 减少O2 恒压通入氩气 加压 扩大体积 恒容通入氩气 降温 加催化剂 加入少量SO3固体 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，只改变一个条件，其他条件不变，判断 SO2的转化率怎么变化： 加SO2 加O2 降温 加压 扩大体积 加催化剂 已知反应 A（g）＋2B（g）＝3C（g）＋D（s），一定容积容器内，判断下列是否能够判断平衡： B的百分含量不变 C的体积分数不变 反应放出热量不变 物质量A:B:C=1:2:3 每生成1molA就消耗3molC 2V B正=3V C逆 气体总的分子数n 气体的密度 容器内的压强 气体的平均相对分子质量 【化学平衡常数】 1. Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=__________________ 2. 高温下某化学反应的表达式 ，则反应为__________________ 3. 在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率________________ 4. t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 判断该反应为吸热或者放热：__________ 5. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?；ΔH0?加压平衡 移动K___ ______ 6. SO2(g)+ NO2(g) == SO3(g)+NO(g) , 一定温度下， 浓度均为2mol/L注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下 （1）此反应的平衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,