第二节影响化学反应速率的因素-.pptVIP

* 第二章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素 (练一练)足量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 √ √ √ 三、温度对化学反应速率的影响 【实验2-3】取两支试管，各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4；将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合搅拌，记录出现浑浊的时间 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓ +H2O 结 论 浑浊时间 实验温度 Na2S2O3和H2SO4 Na2S2O3和H2SO4 加入试剂 热水 冷水 长 短 放入热水中的一组，出现浑浊所用时间短 分析 其他条件不变 升高温度 单位体积内的活化分子数增多 活化分子百分含量增大 有效碰撞次数增多 反应速率加快 分子能量增大 规律 其他条件不变时， 升高温度，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢。 ◆温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用，且不受反应物状态的限制。 ◆反应若是可逆反应，升高温度时，正反应速率、逆反应速率都加快；降低温度时，正反应速率、逆反应速率都减小。 注意 四、催化剂对化学反应速率的影响 【实验2-4】锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带有余烬的木条。开始时余烬没有明显变化，经漏斗向锥形瓶内加入少量的MnO2后，试管中迅速产生大量的气泡，余烬复燃。 反应如下： 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 能量 反应过程 反应物 生成物 无催化剂 活化能 △E1 有催化剂 活化能 △E2 分析 其他条件不变 使用催化剂 单位体积内的活化分子数增多 使分子活化，活化分子百分含量增大 有效碰撞次数增多 反应速率加快 活化能降低 规律 其他条件不变时， 使用催化剂，反应速率加快。 注意 ◆ 催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。 ◆ 催化剂有正负之分。 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。 【科学探究】 1、在两支试管中分别加入2mL5%H2O2，再向H2O2中分别滴入0.1mol /LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，摇匀并比较H2O2的分解速率 结论 气泡快慢 0.1mol /L CuSO4 0.1mol /LFeCl3 加入试剂 快 慢 Fe3+和Cu2+对H2O2的分解都有催化作用，但Cu2+的催化作用较弱 催化剂性质 2、在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，记录溶液褪色时间 结 论 褪色时间 有加MnSO4固体 没有加MnSO4固体 加入试剂 时间长 时间短 Mn2+是该反应的催化剂，可加快反应速率 3、在两支试管中各加入5mL淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支试管加入1mL2mol/LH2SO4溶液；向另一支试管加入1mL唾液，摇匀，比较它们的催化效果 结论 反应现象 唾液 硫酸溶液 加入试剂 褪色快 褪色慢 硫酸、唾液对淀粉的水解都有催化作用，但硫酸催化作用强 ◆ 其他如光照、固体的表面积、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 五、其它因素对化学反应速率的影响 小结 增大反应物浓度 增大压强 活化分子百分数不变 单位体积内分子总数增多 反应速率加快 有效碰撞次数增多 升高温度 使用催化剂 活化分子百分数增大 活化分子数增多 物质性质对反应速率起决定作用 练习： 设2NO+2CO 2CO2＋N2(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小 A *