高三化学 专题检测卷（七） 专题二 第4讲 电解质溶液（含解析）.docVIP

电解质溶液 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液： ①CH3COONa　②NaHSO4　③NaCl　④NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列,正确的是 (　　) A.④①③② B.①③④② C.①②③④ D.④③①② 2.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法正确的是 (　　) A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 B.溶液中存在HAH++A- C.与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液呈中性 D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释后,溶液中c(OH-)均增大 3.(2013·昆明质检)常温下,对下列电解质溶液的有关说法正确的是(　　) A.相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7 B.在NaHCO3溶液中,c(C)c(HC) C.在有沉淀的溶液中加入固体减小 4.(2013·泉州质检)下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　) A.0.1 mol·L-1的硫化钾溶液中：c(OH-)c(HS-)+2c(H2S) B.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中：c(CH3COO-)c(Na+) C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(N)c(H+)c(Cl-)c(OH-) D. pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(H+)=c(OH-) 5.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断错误的是(　　) A.a的数值一定大于9 B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线 C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积： V(NaOH)V(氨水) 6.(2013·北京高考)实验：①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀中滴加溶液沉淀变为黄色。 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 7.(2013·三明一模)室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 B.V(NaOH)=10.00 mL时,1 C.当时两种酸溶液的均等于 D.V(NaOH)=20.00 mL时,c(Cl-)c(CH3COO-) 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 8.(12分)(2013·郑州二模)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001 mol·L-1xL B溶液、0.001 mol·L-1yL D溶液充分反应至中性,x、y的大小关系为yx; ②浓度均为0.1 mol·L-1A和E溶液,pH：AE; ③浓度均为0.1 mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。 回答下列问题： (1)D是　　　　　 (2)用水稀释0.1 mol·L-1B溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是　　　　 ①;②;③c(H+)和c(OH-)的乘积; ④OH-的物质的量 (3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液和分别与锌粉反应若最后仅有一份溶液中存在锌粉且放出氢气的质量相同则下列说法正确的是　填写序号。 ②开始反应时的速率AE ③参加反应的锌粉的物质的量A=E ④反应过程的平均速率EA ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 9.(14分)(1)(2013·青岛一模)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表： 实验编号 氨水物质的量浓度(mol·L-1) 盐酸物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH7 请回答：从第①组情况分析,该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)= 　　　　　　　　 从第③组情况分析可知,混合溶液中c(N)　　　　 (2)(2013·青岛一模)写出以下四组溶液N浓度由大到小的顺序　　　　 A.0.1 mol·L-1NH4Cl B.0.1 mol·L-1NH4Cl和0.