高三化学 专题检测卷（十） 专题三 第2讲 金属元素单质及其重要化合物（含解析）.docVIP

金属元素单质及其重要化合物 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分) 1.(2013·周口模拟)下列说法正确的是(　　) A.金不溶于任何溶液 B.铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物 C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 D.稀有金属原子Ti质子数和中子数之差为28 2.“隐形衣”的核心材料是“元材料”,“元材料”一般是由聚合材料和微小 的锡卷或金属丝混合制成,从而使电磁辐射的路径弯曲。下列说法不正确的是 (　　) A.聚合材料属于高分子材料 B.合金也是重要的材料,其组成中只有金属(两种或几种金属) C.金属能够拉成金属丝说明金属具有延展性 D.利用金属氧化物冶炼金属必须利用氧化还原反应 3.(2013·龙岩一模)Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　) A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 C.常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中 D.制备AlCl3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法 4.(2013·泉州一模)在给定条件下,下列物质的制取可以实现的是(　　) A.盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2 B.铝土矿Al(OH)3Al2O3 C.NH3NONO2HNO3 D.NaCl溶液Cl2无水FeCl2 5.(2013·黄冈一模)单质碳和氧化铜在一定温度下反应时,氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.0 g C与16.0 g CuO的混合物,隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄清石灰水,共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.0 g。下列说法错误的是(　　) A.反应后的固体混合物中还含有碳 B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol 6.(2013·三明二模)已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如下转化： 下列相关离子方程式或化学方程式错误的是(　　) A.①可能为Al+H++H2O====Al(OH)3↓ B.①可能为Fe+2Fe3+====3Fe2+ C.②可能为2NO+O2====2NO2 D.②可能为Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 7.(14分)(2013·宁德一模)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下： 已知：Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O (1)实验操作Ⅰ的名称为　　　　　　　　 (2)滤液A中铁元素的存在形式为　　　　　检验滤液中存在该离子的试剂为　　　填试剂名称。 　 (4)常温下等的和两份溶液中由水电离出的前者为后者的倍则两种溶液的　　　　。 　　　　 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应 c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小 d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系 　　　　 8.(16分)(2013·莆田二模)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题： (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　 (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　　 A.Mg2+　　B.Fe2+　　C.Al3+　　D.Cu2+ (3)氧化铁是重要工业颜料用废铁屑制备它的流程如下 回答下列问题： ①操作Ⅰ的名称是　　　　　 ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式? 　 (4)有些同学认为酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定,其反应如下： 5Fe2++Mn+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O。 a.称取2.85 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容; b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中; c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　 ②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　　 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　 9.(14分)(2013·昆明一模)铜是生物体必需的微量元素,也是人