高三化学 专题检测卷（六） 专题二 第3讲 化学反应速率和化学平衡（含解析）.docVIP

化学反应速率和化学平衡 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分) 1.(2013·厦门一模)一定温度下,在某密闭容器中发生反应： 2HI(g)H2(g)+I2(s)　ΔH0,若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L-1降到 0.07 mol·L-1,则下列说法正确的是(　　) A.0～15 s内用I2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1 B.c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间小于10 s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是(　　) ①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内有amol A生成的同时生成3amol B;③A、B、C的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。 A.②⑤　　　B.①③　　　C.②⑦　　　D.⑤⑥ 3.(2013·杭州一模)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH0是制备硫酸的重要反应,在固定体积的密闭容器中达到平衡时,下列叙述正确的是(　　) A.缩小反应体系的体积,平衡将向气体化学计量数增大的方向移动 B.降低温度将向吸热反应方向即逆反应方向移动 C.平衡时单位时间内生成同时消耗 D.平衡时容器中气体的密度不再发生变化 4.(2013·安徽高考)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　) 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 5.(2013·泉州质检)在恒容密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。 CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的ΔH0 B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有v(正)v(逆) C.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小 D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2 6.已知可逆反应： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mo1-l。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(　　) 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 7.(20分)(1)碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为 H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-45.4 kJ·mol-1。 向容积为1 L的密闭容器中加入0.10 mol H2和0.05 mol CO,在一定温度下发生上述反应,10 min后反应达到平衡状态,测得放出热量3.632 kJ。 ①该温度条件下,上述反应的化学平衡常数K=? 　 ②若容器容积不变,下列措施可增加CH3OH产率的是　　　　 A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入0.10 mol H2和0.05 mol CO ③反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡将 　　　　K　　　　 (2)CO和H2与我们的生产和生活等方面密切相关。 一定条件下,在容积为3 L的密闭容器中发生反应： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),达平衡状态。根据图示回答： ①500℃时,从反应开始至达到平衡状态 v(H2)=　　　　 ②KA和KB的关系是KA　　　　　　　　 ③300℃达平衡时,将容器容积压缩到原来的,其他条件不变,则v(正)　　　　 ④室内煤气泄漏造成人体中毒,是因为CO吸入肺中与输氧血红蛋白(HbO2)发生反应： CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,K=220。当c(HbCO)∶c(HbO2)≥0.02时,即吸入CO与O2物质的量浓度之比≥　　　　? 　 8.(10分)(2013·福州质检)已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　 ΔH=akJ·mol-1,平衡常数