高三化学 专题检测卷（五） 专题二 第2讲 化学能与热能（含解析）.docVIP

化学能与热能 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括6小题,每小题7分,共42分) 1.(2013·上饶一模)“低碳减排”是全世界各国热议的主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是(　　) A.拉动内需,刺激消费 B.利用太阳能等新能源代替化石燃料 C.未来5年我国将逐步淘汰白炽灯 D.家庭废水再使用,城市污水处理循环利用 2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法正确的是(　　) A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g) D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水 3.(2013·龙岩质检)反应A+BC分两步进行：①A+BX,②XC,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+BX的活化能。下列有关叙述正确的是(　　) A.E2表示反应XC的活化能 B.X是反应A+BC的催化剂 C.反应A+BC的ΔH0 D.加入催化剂可改变反应A+BC的焓变 4.(2013·南平期末)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),可实现氯的循环利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是(　　) A.该反应的热化学方程式是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O　 ΔH=-115.6 kJ·mol-1 B.将36.5 g HCl(g)和8 g O2(g)充入一密闭容器中发生反应,反应放热28.9 kJ C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D.在温度、体积一定的条件下,通入4 mol HCl和1 mol O2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入8 mol HCl和2 mol O2反应后放出的热量为Q2kJ,则231.2Q22Q1 5.实验测得：101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量; 1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　) ①CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 ④2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 A.仅有②　　　　　　　　　　 B.仅有②④ C.仅有②③④ D.全都符合要求 6.(2013·泉州质检)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)+2Cl2(g)====TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1 C(s,石墨)+O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)====TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是(　　) A.+80.5 kJ·mol-1 B.+30.0 kJ·mol-1 C.-30.0 kJ·mol-1 D.-80.5 kJ·mol-1 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 7.(12分)解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,已成为当前和未来的一项重大课题。有专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示： 过程Ⅰ可用如下反应表示： ①2CO22CO+O2 ②2H2O2H2+O2 ③2N2+6H2O4NH3+3O2 ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 ⑤2CO+4H2O　　　　　 请回答下列问题： (1)过程Ⅰ的能量转化形式为　　　　　　 (2)请完成第⑤个反应的化学方程式：?　 (3)上述转化过程中,ΔH1和ΔH2的关系是? 　 8.(14分)(2013·泉州一模)Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)：　 Ⅱ.(1)根据必威体育精装版“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应, 已知：N